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Qué volumen de acido sulfúrico 0,1 M es necesario para neutralizar 0,56 gramos de hidróxido potasico disuelto.

H₂SO₄ + K(OH) ⇔ K₂(SO₄) + H₂O (sin ajustar)

H₂SO₄ + 2 K(OH) ⇔ K₂(SO₄) + 2 H₂O

Vemos que 1 mol de ácido neutraliza dos moles de la base.

0,56 g de K(OH) son 0,56/56 = 0,01 mol (masa molecular K(OH)→56)

La mitad de los moles del ácido neutraliza a la base

moles del ácido = 0,01/2 = 0,005 moles

M (molaridad) = nº moles soluto/ V (disolución)

V (disolución) = 0,005/0,1 = 0,05 L