Foros Ciencias Galilei

Hola
desde ya gracias por leerme
Soy nuevo y quisiera pedir un poco de vuestra sabiduría mi pregunta tiene que ver con la estequiometria adecuada para una combustión entre Hidrógeno y Oxigeno.

Tengo un cilindro de 163cc de capacidad, en el cual la relación estequiometrica de gasolina y el oxigeno es 14 partes de oxigeno por 1 de combustible.

En dicho cilindro de 163cc necesito combustionar hidrógeno y oxigeno, pero desconozco la estequiometria para una adecuada combustión.

Muchas Gracias

Hola,

Entre el H y el O la relación es:

H₂ + ½ O₂ =>  H₂O

o bien:

2 H₂ + O₂ =>  2 H₂O

Un volumen de hidrógeno con medio de oxígeno para dar uno de agua, es decir:

2 a 1 para dar 2

Gracias por responder
Lo que dices es que la relación necesaria para formar agua,
es la misma que para la combustión de ambos elementos?

Necesito Combustionar hidrógeno y oxigeno. No formar agua.
gracias nuevamente y corrígeme si estoy equivocado

Y ¿cómo crees que es la reacción de combustión del hidrógeno utlizando como oxidante al oxígeno?

Por favor, completa tu perfil. Gracias.

Estimado Galilei

Estoy muy contento y agradecido de la premura en tus respuestas
pero no logro comprender la respuesta, voy a ampliar la cuna de la
pregunta.

por electrolisis he logrado producir Hidrógeno y Oxigeno (2H₂ + O₂)
he probado la combustión de estos materiales en una llama y es
realmente increíble, pero la idea es usarlo como combustible que
reemplace la gasolina, para un pequeño motor de 163 cc

entonces introduje el gas en un motor de combustión, el motor funciona,
pero después de unos minutos se apaga, he leído que es necesario
mantener una mezcla ideal de combustión o estequiometria para combustión
de dichos elementos, pero no he logrado encontrar algo al respecto.

en el caso de la gasolina y el oxigeno, he encontrado que la estequiometria
de combustión es de 14.7 partes de aire y 1 de combustible
lo que para estos 163cc vendría a ser
el 94.40% de aire
y 5.60% de combustible
Tengo otro dato que el oxigeno del aire es el 20.94%
Entonces:
94.40% = 153.87cc de aire = 32.22cc de oxigeno + 121.62cc gases inertes
5.60% = 9.13cc de combustible

en mi búsqueda por Internet encontré que la mezcla debiera ser de
16 partes de oxigeno y 2 partes de hidrógeno y otro
que dice que debe ser 17 a 3, pero las respuestas vienen de mecánicos
y no explican la parte científica del asunto por lo que dudo.

pero todo esto es distinto con el hidrogeno y el oxigeno
es por ello que necesito de vuestro conocimiento
para lograr o mejor dicho aun comprender cual es la
estequiometria de combustion ideal de H2 y O2
Gracias nuevamente por tus aportes

Hola,

Bueno, sobre cuestiones técnicas no sé nada pero te aclararé algunas teóricas:

La reacción que tiene lugar es, como dijimos arriba:

2H₂ + O₂ => 2H₂O

Pm (H₂) = 2 g
Pm (O₂) = 32 g

La proporción en masa es 4g de hidrógeno por 32 de oxígeno (1 a 8  o   2 a 16)

Otra cosa es que aumente el rendimiento modificando esta relación.

Pero como pesar gases es complicado, la relación en volúmenes sería de 2 a 1 (los coeficientes de la reacción indica relación entre moles, que es la misma que entre volúmenes). Pero como el oxígeno se toma del aire y éste forma 1/5 (aproximadamente) de él, para que se cumpla la relación anterior se deben tomar 2 de hidrógeno por 5 de aire

Como el motor tiene 163 cc:

De H => (163/7)·2 = 46,571 cc

De O => (163/7)·5 = 116.429 cc

Estos cálculos son teóricos (insisto) y seguramente aumentaría el rendimiento de la combustión modificando en algo esta proporción.

Espero te sirva de algo.