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Una disolucion de ácido sulfurico del 37% en peso tiene una densidad de 1,28 g/ml. ¿Cuántos ml de agua deben añadirse a 100 ml de la misma para que su molaridad sea de 0,5 M? ¿qué volumenes de las disoluciones inicial y otra de 0,25 M en sulfurico deben mezclarse para obtener 2L de una disolucion en sulfúrico 1 M?

Hola,



Vamos a ver la concentración de la disolución dada:

1 L pesa 1280 g de los cuales 1280·0,37 = 473,6 son gramos de ácido, que en moles: 473,6/98 = 4,83 M

100 mL contine 0,483 mol

Para que la concentración sea 0,5 su volumen ha de ser:

0,5 = 0,483/V    =>    V = 0,966 L  = 966 mL

Debe añadirse 866 mL de agua.




Para el segundo apartado suponemos 'x' L de la primera disolución e 'y' de la segunda:

x + y = 2 L    (ambos volúmenes deben sumar 2L)

2L de una disolución 1 M requieren 2 moles:

x·4,83 + y·0,25 = 2 mol

Resolver.

Muchas gracias por una respuesta tán rapida y eficiente