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Hola en este post quiero dejar mis apuntes de física de formulación y nomenclatura de óxidos, hidruros... Esper que les sirva de ayuda. Un saludo, Nicolás.

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA PARA COMPUESTOS INORGÁNICOS BINARIOS

Formular -> Dado el nombre -> Fórmula
Ej.: Anhídrido carbónico – CO₂

Nomenclatura -> Dada la fórmula -> Nombrar
Ej.: CO₂ – Anhídrido carbónico

Hay 3 nomenclaturas [Stock (la de los números romanos); Sistemática (Derecha-Izquierda); Tradicional (Antigua)]

1.- ÓXIDOS:

- Combinación entre un elemento (con valencia positiva) y el oxígeno (con valencia -2).

1.1        Formulación:

* En la fórmula no se ha puesto el –2 del oxígeno porque no se pueden poner signos negativos. Y tampoco se ha de poner el número 1. Si se puede se ha de simplificar la fórmula, hasta llegar a la fórmula irreducible. Los números de valecia se intercambian, el Oxígeno le pasa el –2  forma de 2 al elemento y este le pasa su valencia.

1.2        Nomenclatura
a) Stock
- La fórmula se hace así: “Óxido – De – Elemento – Valencia (si tuviera más de 1)”.

b) Sistemática
- La fórmula se hace así: “Prefijo correspondiente al oxígeno en la fórmula – Óxido -  De – Prefijo correspondiente al elemento en la fórmula – Elemento ”
* El prefijo mono sólo va en “óxido” siempre y cuando en la fórmula aparezca sin número y el elemento tenga dos valencias. En los otros elementos nunca va mono-.

Los prefijos son:
Mono - 1
Di - 2
Tri - 3
Tetra - 4
Penta - 5
Hepta - 6
Hexa - 7


c) Tradicional
- La fórmula se hace dependiendo de el número de valencias así:
* En muchos casos hay cambios de algunas letras o incluso el nombre completo, hay que estudiarse los ejemplos y practicas mucho.

Para 1 valencia:  Metal -> Óxido – (de – Elemento metálico) o Elemento acabado en -ico ; No Metal -> Anhídrido – (de – Elemento no metálico metálico) o Elemento acabado en –ico.

Para 2 valencias:  Óxido ó Anhídrido (dependiendo de si es metal o no metal) – Elemento acabado en -ico (para la mayor valencia) ; Elemento acabado en -oso (para la menor valencia)               

Para 3 valencias: Óxido ó Anhídrido (dependiendo de si es metal o no metal) – Elemento acabado en -ico (mayor) ; Elemento acabado en oso (intermedio) ; Elemento empezado por hipo- y terminado en –oso (menor).

Para 4 valencias: Óxido ó Anhídrido (dependiendo de si es metal o no metal) – Elemento empezado en per- y terminado en –ico (menor) ; Elemento acabado en –ico (casi menor) ; Elemento acabado en –oso (casi mayor) ; Elemento empezado en hipo- y terminado en –oso (menor).


2.- HIDRUROS

- Combinación entre un elemento y el Hidrógeno.

2.1 Hidruros metálicos.
- Combinación entre un metal con valencia positiva y el Hidrógeno con valencia –1.

2.1.1 Formulación
* Dado que se intercambian las valencias y la del Hidrógeno el –1 (no se pone ni el uno ni el signo negativo), las fórmulas siempre son: Elemento metálico – Hidrógeno – Valencia del Elemento metálico (positiva).

2.1.2 Nomenclatura
a) Stock
- En los hidruros metálicos la Nomenclatura Stock es así: “Hidruro – Elemento metálico – Valencia (Si el elemento tuviera mas de una)”.

b) Sistemática
- En los hidruros metálicos la Nomenclatura Sistemática es así: “Prefijo correspondiente a la fórmula, llendo mono SOLO en Hidruro si en la fórmula no tuviera número y que el metal tuviera más de una valencia”.

c) Tradicional
- No teniendo ningún metal (de los que hemos dado) menos el Mn más de 2 valencias sólo hay que tener en cuenta que:

Con 1 valencia irá Hidruro – De- Elemento metálico
Con 2 valencias: en la valencia mayor irá Hidruro – Elemento metálico terminado en –ico; y que en la valencia menor irá Hidruro – Elemento metálico terminado en –oso.


2.2 Hidruros no metálicos
- Combinación ente un no metal con valencia positiva y el Hidrógeno con valencia +1.
* Para los Hidruros no metálicos hay que dividirlos en dos grupos.

Grupo 1 -> B, C, Si, N, P, As, Sb.
Grupo 2 -> S, Se, Te, F, Cl, Br, I.

2.2.1 Para el grupo 1.
2.2.1.1 Formulación.
- Dado que se intercambian las valencias y la del Hidrógeno el +1 (no se pone el ni el signo), las fórmulas siempre son: Elemento no metálico del grupo 1 – Hidruro – Valencia del Elemento no metálico (positiva pero sin el signo).

2.2.1.2 Nomenclatura
a) Stock
- Aquí se pone Hidruro – De – Elemento no metálico del grupo 1.

b) Sistemática
- Igual que en la nomenclatura Stock. Aquí se pone Hidruro – De – Elemento no metálico del grupo 1.

c) Tradicional
- Aquí solo va un nombre, aquí los pongo todos ya que son todos distintos y con patrones diferentes.
   Boranio, Metano, Silano, Amoníaco, Fosfina, Arsina, Estilina.

2.2.2Para el Grupo 2
2.2.2.1 Formulación
- Dado que se intercambian las valencias y la del Hidrógeno el +1 (no se pone el ni el signo), las fórmulas siempre son: Hidruro – Valencia del Elemento no metálico (positiva pero sin el signo) – Elemento no metálico del grupo 2.

2.2.2.2 Nomenclatura
a) Stock
- Aquí va: Elemento terminado en –uro – De - Hidrógeno

b) Sistemática
- Igual que en la nomenclatura de Stock: Aquí va: Elemento terminado en –uro – De - Hidrógeno

c) Tradicional
- En esta nomenclatura va: Ácido – Elemento terminado en hídrico.


3 SALES BINARIAS
- Es la unión de un metal con valencia positiva y un no metal con valencia negativa.

3.1 Formulación.
- En la formulación de una sal binaria va: El elemento metálico – La valencia del elemento no metálico – El elemento no metálico – la valencia de elemento metalico
*Aquí os expongo la sal binaria más famosa del mundo. La sal.
Cloruro sódico, NaCl. Es la unión de Na (metal con valencia positiva) y Cl (No metal con valencia negativa).

3.2 Nomenclatura
a) Stock
- En la nomenclatura de stock va: El elemento no metálico terminado en –uro – De – El elemento metálico – la valencia del elemento metálico (siempre y cuando este no tenga 1 sola valencia).

b) Sistemática
- En esta nomenclatura va: El prefijo correspondiente en la fórmula a el no metal (Incluido mono- y siempre y cuando el no metal tenga más de una valencia) – El elemento no metálico – De- el prefijo correspondiente en la fórmula al metal (menos mono- y si tuviera más de una valencia) – El metal.

c) Tradicional
- En esta va: El elemento no metálico seguido de “De” o no dependiendo de sus valencia (para uno va de, para más de una no) el elemento (para los que tengan una sola valencia) o el elemento seguido de las reglas de los óxidos (per..-ico, -ico, -oso, hipo..-oso).



4.- HIDRÓXIDOS
- Los hidróxido son la unión de un metal y (la unión del oxígeno y el hidrógeno, OH. Y su valencia es -1).

4.1 Formulación
- Para la formulación de los hidróxidos hay que tener en cuenta: Se pone el metal seguido de la unión del oxígeno y el hidrógeno (OH) con valencia –1 (que se cambia con la del otro elemento y este no la pone dado que no se ponen los signos ni los unos). Y si el metal tiene una valencia se queda así, pero si tiene más de una el OH se pone en paréntesis para que se sepa que la valencia afecta a la unión no al hidrógeno sólo.
* Ej,: LiOH -> La Valencia es uno y como no se pone se quita el paréntesis ; Be (OH)2 (como la valencia es más de uno para no confundir se pone el paréntesis).

4.2 Nomenclatura
a) Stock
- En esta nomenclatura se pone: Hidróxido – De – El elemento metálico – Valencia del elemento metálico (si tuviera más de 1).

b) Sistemática
- En esta otra se pone: Prefijo correspondienre al hidróxido (incluido mono, y siempre y cuando en la fórmula ponga ese número) – Hidróxido – De – El elemento metálico (En este caso no se pone el prefijo dado que la valencia del hidróxido es –1 y es así en todos los elementos metálicos que se combinen).

c) Tradicional
- En esta última se pone: Hidróxido – De o “nada”  (dependiendo del número de valencias del elemento metálico, de para 1 valencia, “nada para más de 1”) – El Elemento para los metales que sólo tengan 1 valencia ó el elemento acabado en las reglas de los óxidos (per..-ico, -ico, -oso, hipo..-oso) para los metales que tengan más de una valencia.


Y por último las valencias para ayudaros a su práctica.

VALENCIA DE LOS ELEMENTOS DE LOS GRUPOS PRINCIPALES

Grupo IA

Li 1  
Na 1
K 1
Rb 1
Cs 1

Grupo IIA

Be 2
Mg  2
Ca 2
Sr 2
Ba 2

Grupo IIIA

B ±3
Al 3
Ga 4

Grupo IVA

C 2 ,±4
Si 2, ±4
Ge 2, 4
Sn 2, 4
Pb 2, 4

Grupo VA

N 1, 2, ±3, 4, 5
P 1, ±3, 5
As ±3, 5
Sb  ±3 ,5
Bi 3, 5

Grupo VIA

O ±2
S ±2, 4, 6
Se ±2, 4, 6
Te ±2, 4, 6

Grupo VIIA

F ±1
Cl ±1, 3, 5, 7
Br ±1, 3, 5, 7
I ±1, 3, 5, 7


VALENCIA DE LOS METALES MÁS COMUNES

Zn 2
Cd 2
Hg 1, 2
Cu 1, 2
Ag 1
Au 1, 3
Pb 2,4
Fe 2, 3
Co 2, 3
Ni 2, 3
Pt 2, 4
Cr 2, 3, 6
Mn 2, 4, 6, 7



Espero os haya servido de ayuda. Un saludo, Nicolás.

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