Foros Ciencias Galilei

Hola, les comento que soy nuevo en el foro, esta muy bueno, la verdad los felicito.
Bueno, les dejo mi problema:

Indicar como prepararia 100 ml de una solucion de HAc de pH=4 a partir de una solucion de pH=3

HAc = Ácido Acético, Ka= 2·10^-5

Si me explican estaria buenisimo, desde ya muchas gracias.
Saludos.

Hola,

Vamos a buscar la concentración del ácido en función del pH:

La ecuación de equilibrio es:

HAc <==> Ac^- + H⁺           ([Ac^-] = [H⁺])

       [Ac^-][H⁺]            [H⁺]²
Ka = ------------ = --------------
          [HAc]              [HAc]

[HAc] = [H⁺]²/Ka

Si pH = 4    =>    [H⁺] = 10^-4     =>   

[HAc] = [H⁺]²/Ka = 10^-8/(2·10^-5) = 0,5·10^-3 M

Si pH = 3    =>    [H⁺] = 10^-3     =>   

[HAc] = [H⁺]²/Ka = 10^-6/(2·10^-5) = 0,5·10^-1 M

La concentración de una es 100 veces mayor que la otra

Te coges 1 cm³ de la de pH=3 y la metes debajo del grifo hasta que tenga 100 cm³

Muchas muchas gracias.. te pasas con las preguntas...