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Hola, alguien me puede resolver este problema:

después de un proceso químico donde hacemos reaccionar 16 g de SO₂ con oxigeno y agua, hemos obtenido 49 g de una sustancia que creemos que es H₂SO₄. ¿Es esto posible?¿Cuantos moles de SO₂ habia inicialmente? ¿y moleculas de SO₂?

un saludo y gracias

Hola,

La reacción es:

SO₂ + ½ O₂ + H₂O   →    H₂SO₄

Pm (SO₂) = 64 g

16 g de SO₂ son 16/64 =  0,25 mol

Como la proporción es 1 a 1 entre el SO₂ y el H₂SO₄, de éste último se deberían obtener (Pm(H₂SO₄) = 98 g):

0,25·98 = 24,5 g    que es la mitad de lo que dice el enunciado, luego de SO₂ había el doble de los moles que dice haber, 0,5 que son los mismos que se producen de sulfúrico.

0,5 mol son 0,5·6,022·10²³ moléculas de SO₂