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Hola galilei

me podrias ayudar con estos 3 ejercicios

son de mi cuestionario para el examen de grado y queria responderlos para estudiar

1) Para obtener sulfuro de zinc se hacen reaccionar 240 gr de zinc con 130 gr de azufre ¿Cual es el reactivo limitante y el reactivo en exceso?

2) En un caldero se quemaron 200gr caliza(carbonato de calcio) y se produjo CO₂ y CaO. El residuo solido de oxido pesa 80 gr ¿Cual fue el porcentaje de rendimiento de la reaccion?

3) ¿Que peso de NaCl se obtiene a partir de 50 gr de NaOH del 80% de pureza?

espero tu ayuda

att boris

S + Zn → ZnS

240 g de Zn son 140/65,40 = 2,14 mol
130 g de S son 130/32 = 4,06 mol

El limitante es el Zn.

Reacciona 2,14 moles de cada elemento para formarse lo mismo de ZnS

CaCO₃   →   CO₂ + CaO

200 caliza son 200/100 = 2 mol
80 g óxido son 80/56 = 1,43 mol

Se deberían haber obtenido 2 mol de cada compuesto. El rendimiento es:

(1,43/2)·100 = 71,5 %

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

50 g puros son 50/40 = 1,25 mol  que al 80% son  1,25·0,80 = 1 mol

Si hay HCl en exceso se obtienen 1 mol de NaCl que son 58,44 g.