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hola
Se tienen 200 mL de una solución que es 0,40 M en amoniaco (NH₃) y 0,50 M en nitrato de amonio (NH₄NO₃), posteriormente se le agregan 20 mL de NaOH de concentración 1.0 M.
Calcular el pH antes y después de la adición de base.

Al parecer debo  Calcular el pH  con 0.2L. de 0,40M y 0,50M  y despues calcular el ph al agregar 0,02L. de 1,0M pero nose en verdad
Tambien se que el Amoniaco es una Base debil (NH₃) no se disocia totalmente
y el Nitrato de Amonio (NH₄NO₃)  es una sal acida
el NaOH es una base fuerte
Saludos

Hola,

NH₃ + H₂O ↔  NH₄⁺ + OH^-

[OH^-] = Kb·[base]/[sal] = 1,81.10^-5·0,4/0,5 = 1,448·10^-5

=>  pOH = 4,84      =>  pH = 9,161


Cuando agregamos 0,02 L a la disolución de NaOH le estamos añadiendo iones OH^- en una concentración:

[OH^-]añadidos = [base] = 0,02·1/0,220 = 0,091 M

La nueva concentración del ion amonio después de añadir la base es:

[NH₄⁺] = 0,2·0,5/0,220 = 0,454 M

La [base] es ahora la del NaOH

[OH^-] = Kb·[base]/[sal] = 1,81.10^-5·0,091/0,454 = 0,3628·10^-5

pOH = -5,4403       =>   pH = 8,56

[OH-]añadidos = [base] = 0,02•1/0,220 = 0,091 M
de donde sacas el 0,220???
NH4+] = 0,2•0,5/0,220 = 0,454 M
no sera de los 200ml(0,2L.)
o de los 20ml (0,02L)que se agregan?

[OH-]añadidos = [base] = 0,02•1/0,220 = 0,091 M
y por que multiplicas por 1 el 0,02??

Claro, el nuevo volumen para medir la concentración es:

V = 200 + 20 = 220 mL (0,220 L)




Una concentración 1,0 M significa que cada litro tiene 1 mol de soluto. Tenemos 20 mL (0,02 L); en éstos habrá 0,02·L·1,0 mol/L = 0,02 mol que están disueltos en un volumen de 0,220 L.