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Hola
entiendo poco T.T pero intento aprender

Calcule el pH de una disolucion de nitrato de aluminio 0,02M Al(N0₃)₃
Ka=1,3·10^-5. Considere el equilibrio de ionizacion del ion Al⁺³, el cual forma Al(H₂O)₆³⁺, que en solucion queda:

Al(H₂O)₆³⁺(ac) <----> Al(OH)(H₂O)₅^-2 (ac) + H⁺

Al(H₂O)₆³⁺(ac) <----> Al(OH)(H₂O)₅^-2 (ac) + H⁺

Mira si da el resultado haciendo:

     [Al(OH)(H₂O)₅^-2]·[H⁺]
K = -------------------------- =
       [Al(H₂O)₆³⁺]

         x²
= ----------------
      c - x

Despejar la x, siendo c = 0,02 M  la misma concentración que la sal. Comprueba el resultado  

Edito:

1,3·10^-5·(c - x) = x²

x² + 1,3·10^-5 - 1,3·10^-5·c = 0

x² + 1,3·10^-5 - 1,3·10^-5·c = 0

[H⁺] = x = 0,00050344    =>   pH = -log 0,00050344 = -3,3  (no sale)