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Molaridad, densidad y volumen. Concentración de una disolución (1ºBTO)

Tema Opciones
Autor Mensaje
Desconectado  Jamesvi 

Mensaje 21 May 10, 19:26  18488 # 1
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Univérsitas

______________Detalles_
 Univérsitas 

Registro: 08 Mar 10, 03:05
Mensajes: 44
Mi nombre es: Javier Jose Rodriguez Vicent
_____________Situación_
Nivel Estudios: Universitari@
País: Venezuela
Ciudad: Anaco
Género: Masculino
______________________
Holaa disculpen el abuso pero es que esto ejercicios me resultan dificil
porfa...
gracias

El acido nitrico concentrado es de 69% en masa y tiene una densidad de 1,41 g/ml a 20 °C

a) ¿cuantos mol/l tiene el acido nitrico concentrado?
b) si se requiere preparar  1000 ml de una solucion a una conectracion de 5 mol/l de este acido apartir del acido conectrado ¿que volumen habra que tomar del mismo?
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 21 May 10, 22:31  18490 # 2
Avatar de Usuario
Admin Licenciad@

______________Detalles_
 Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_
Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino
______________________
Hola,

Cita:
 "a) ¿ cuantos mol/l tiene el acido nitrico concentrado"


Pm (HNO3) = 63 g   (poner datos)

1 L  tiene de masa (disolución) 1410 g   al  69% tiene de nítrico 1410·0,69 = 972,9 g, que en moles son: 972,9/63 = 15,443 M

Cita:
 "b) si se requiere preparar  1000ml de una solucion a una conectracion de 5 mol/l de este acido apartir del acido conectrado ¿que volumen habra que tomar del mismo?"


Necesitamos 5 moles de ácido:

M = moles/Vol    =>    Vol = 5/15,443 = 0,324 L  y completar hasta 1 L la disolución


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