Foros Ciencias Galilei

Buenas tardes.. desde venezuela.
tengo un ejercicio que esta algo dificil y me gustaria que me ayudaran a resolverlo  porfavor

bueno aqui va...

Las aguas de las lluvias en su caida absorben acido sulfurico y nitrico que se forman en la atmosfera a partir decontaminantes del aire de oxidos de nitrogeno y oxidos de azufre originando las "lluvias acidas"

a) los anilisis hechos a aguas de lluvias que cayeron en marzo de 1983, en la zona oriental de estados unidos mostraron una concentracion del acido nitrico del orden de 2,2x10^-6 g/l. ¿cual fue la concentracion del acido en mol/l, en esa agua de lluvia?

b)la concetracion del acido sulfurico en la misma agua de lluvia fue de 6,6x10^-5 mol/l. la cantidad de agua que cayo durante esas lluvias fue de 1,51 por m². ¿ cuantos gramos de acido sulfurico fueron depositados en cada m²?


no lo entiendo por favor si puede gracias

2,2·10^-6 g/L = 2,2·10^-6/98 = 2,245·10^-4 mol/L

Jamesvi ponte las pilas. Este problema sólo consiste en pasar de gramos a moles.  

Se entiende que cayo 1,51 L/m²

Cada litro de agua tenía una concentración de ácido de 6,6·10^-5, en 1,51 habría:

1,51·6,6·10^-5 = 9,966·10^-5 mol    que son:

9,966·10^-5·98 = 976,67·10^-5 g = 9,7667 mg