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Fórmula Empírica de un compuesto formado por Fe y S (1ºBTO)

Tema Opciones
Autor Mensaje
Desconectado  Jzabaleta 

Mensaje 13 May 10, 05:03  18360 # 1
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Bachiller

______________Detalles_
 Bachiller 

Registro: 13 May 10, 04:57
Mensajes: 1
_____________Situación_
Nivel Estudios: Bachillerato
País: Chile
Ciudad: Santiago
Género: Masculino
______________________
Alguien me puede explicar este problema por favor?

"Un FeS se forma combinando 4,46 gr de Fe y 3,852 gr de S. Determine la Formula empirica del compuesto sabiendo que:

P. Atomico Fe: 55.85
P. Atomico S  : 32.06


Agradecería su ayuda!

Saludos
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 13 May 10, 22:42  18369 # 2
Avatar de Usuario
Admin Licenciad@

______________Detalles_
 Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_
Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino
______________________
Hola,

Cosas a tener en cuenta:

Un mol contine NA átomos (6,022·1023) y de Fe pesa 55,85 g, de S pesa 32,06

Vamos a calcula cuántos moles (átomos) hay de cada uno:

Fe →  moles = 4,46/55,85 = 0,079857 mol   (0,079857·NA átomos de Fe)
S  → moles = 3,852/32,06 = 0,12015 mol    (0,12015·NA átomos de S)

Vamos a calcular ahora cuántos átomos hay de S por cada uno de Fe:


0,12015/0,079857 = 1,5      la proporción es     1 a 1,5  =>    2 a 3

Por cada dos de Fe hay tres de S. La fórmula debe ser:

Fe2N S3N      (siendo N un número natural)

La fórmula empírica (la más sencilla) es  Fe2S3


ImagenImagen
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