Foros Ciencias Galilei

1.- ¿De qué concentración debe ser una disolución de NaAc para que el 0,015 % del ión acetato esté hidrolizado? (Ka = 1,8.10^-5) (Sol: 2,5.10^-2 M)

2.- Calcular, a 25°C, la masa de cianuro sódico que debe disolverse en agua, hasta obtener 1/2 litro de disolución, para que el pH de dicha disolución sea 11,15. (Ka_(HCN) = 4,9.10^-10). (Sol:2, 4 g)

3.- Calcular el pH de las siguientes disoluciones acuosas:
a) Disolución de ácido cianhídrico 0,1 M (Sol: 5,15 )
b) Disolución de cianuro sódico O,1 M (Sol:11,15)
Dato: Ka(HCN) = 4,9. 10^-10

4.- El ácido salicílico posee una Ka = 1,1.10^-3. Si disolvemos 5 g de salicilato de sodio C₆H₆0COONa hasta obtener 150 ml de disolución calcular:
a) El pH de la disolución. (Sol: 8,1)
b) El grado de hidrólisis de la sal. (Sol: 6,6.10^-6 )

NaAc  ↔  Na⁺ + Ac^-

El grado de disociación es α = 15·10^-5   (en tanto por mol)

El ion Ac^- se hidroliza:

x = c·α

Ac^- + H²O   ↔   HAc  +  OH^-

                                              x²
Kb = Kw/Ka = 5,55·10-10 = --------------
                                           c - x

Al ser pequeña la cte  =>  c - x ≈ c

x² = c·5,55·10^-10 = c²·α²     =>   c·α² = 5,55·10^-10    =>   c = 5,55·10^-10/(15·10^-5)²

c = 0,025 M = 2,5·10^-2 M

La concentración de la sal es la misma que la del ion acetato ya que por cada mol de uno hay uno del otro.

CN- + H₂O  ↔  HCN + OH^-

pH = 11,15    =>    pOH = 14 - 11,15 = 2,85     =>

[OH^-] = 10^-pOH = 10^-2,85 = 1,41·10^-3 M = [HCN]

                                                                  (1,41·10^-3)²
Kb = Kw/Ka = 10^-14/4,9.10^-10 = 0,204·10^-4 = -------------------
                                                                  c - 1,41·10^-3

Vamos a despreciar c - 1,41·10^-3 ≈ c  (aunque está en el límite. Si lo quieres exacto resuelve la ecuación de segundo grado)

c = (1,41·10^-3)²/0,204·10^-4 = 9,74·10^-2 = M

Esta es la concentración de la sal:

M = moles/Vol = moles/0,5 = 9,74·10^-2      moles = 0,5·9,74·10^-2 = 4,8728·10^-2 mol

Pm NaCN = 49

Masa = 4,8728·49·10^-2 = 238,767·10^-2 g = 2,38 g

---------------------------------------------------

La diferencia se puede deber a la aproximación realizada al despreciar 'x' frente a 'c'.

Si resolvemos la ec de segundo grado queda:   x = 0,098866 = M

solución

moles = 0,5·9,88·10^-2 = 4,9433·10^-2 mol

masa = 49·4,9433·10^-2 = 2,42 g