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1.- Se toman 0,6465 gr de una muestra mineral de hierro y se atacan con un exceso de disolución de HCl, con lo que todo el hierro, contenido en la muestra, pasa a la disolución en forma de cloruro ferroso. Esta disolución se valora con otra 0,093 N de permanganato potásico necesitando 80,1 cc hasta llegar al punto de equivalencia. Calcular el porcentaje en peso de hierro en el mineral.

2.- Se construye una pila con electrodos de Ag⁺ / Ag y Zn²⁺/Zn, unidos mediante un puente salino conteniendo disolución de NH₄Cl. Indicar:
a) Las reacciones parciales en los electrodos y su polaridad ¿Cuál será el ánodo y cúal será el cátodo
b) En qué dirección se desplazará los iones NH₄⁺ y Cl^- del puente salino
c) La reacción global de la pila y su fem normal.
Datos: Eo(Ag⁺/Ag)=+0,8 V; Eo(Zn²⁺/Zn)=-0,76 V

3.- Escribe la reacción global y calcular la fuerza electromotriz normal de la pila Cd/Cd²⁺ (1M) // Ag⁺ (1M)/Ag  si los potenciales normales de los semielementos son Cd/Cd²⁺=-0,39 V y  Ag⁺/Ag = + 0,8 V

4.-Dada la siguiente reacción realizada en disolución acuosa:
2 Cr⁺³ (aq) + Sn⁺²(aq) ===> Sn⁺⁴ (aq) + 2 Cr⁺²(aq)

a) Deducir si al mezclar iones Cr⁺³, Cr⁺², Sn⁺⁴, Sn⁺² todos ellos en concentraciones 1 M y a 25ºC, tendrá lugar la reacción tal como está escrita o en sentido inverso
b) Calcula la fuerza electromotriz de la pila
Datos: potenciales normales Cr⁺³/Cr⁺²=-0,41  Sn⁺⁴/Sn⁺² = +0,15 V