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Este es un ejercicio que me tomaron en un parcial y quiero saber me dieron las respuestas.

En 15 g de una sustancia de fórmula molecular CH3XH hay 1,25 mol de átomos de Hidrógeno

a) Calcular la cantidad de etano (C₂H₆) que contiene la misma cantidad de átomos de hidrógeno que 15g de CH₃XH

b)Identificar al elemento X con su símbolo

Hola,

Esa molécula tiene cuatro veces más átomos de H que de C y de X. Luego el nº de moles de carbono y de X es 1,25/4 = 0,3125 mol

Esta es la cantidad, además, de moles de la molécula: 0,3125 mol

en 15 gramos hay 0,3125 mol   =>    n_mol = masa/Pm    =>   Pm = masa/n_mol = 15/0,3125 = 48 g

Pm = 12 + 4·1 + x = 48     =>    x =  32      =>        x = S


1 mol (30 g) de C₂H₆  tienes 6 mol  H y queremos tener 1,25:

6/1,25 = 4,8

La cantidad es 30/4,8 = 6,25 g

Hola, hay una parte que lo hice distinto pero me da lo mismo, el tema es que no entendi la parte que usted puso:


"1 mol (30 g) de C₂H₆  tienes 6 mol  H y queremos tener 1,25:

6/1,25 = 4,8"

yo habia hecho:
si 30g de C₂H₆ corresponden a 6 atomos de H
1.25 atomos de H corresponden a: 6.25g de C₂H₆