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Dadas las siguientes reacciones:

I_{2 (g)} + H_{2 (g)} ====> 2HI _(g)    + 3,34 kJ
I_{2 (s)} + H_{2 (g)} ====> 2HI _(g)    - 50,16 kJ
I_{2 (g)} + H_{2 (g)} ====> 2HI _(aq)  + 112,02 kJ


Calcular:
a) El calor latente de sublimación del yodo
b) El calor molar de disolución delioduro de hidrógeno

Hola,



Tenemos que evaluar esta reacción:

I_{2 (s)}  →  I_{2 (g)} + Q

Aplicando la ley de Hess con estas dos se consigue:

I_{2 (s)} + H_{2 (g)} ====> 2HI _(g) - 50,16 kJ
2HI _(g)         ====> I_{2 (g)} + H_{2 (g)} -3,34 kJ           (está invertida)
---------------------------------------------------- sumamos
I_{2 (s)} → I _{2 (g)}  (- 50,16 - 3,34) kJ = -53,5 kJ




I_{2 (s)} + H_{2 (g)} ====> 2HI _(aq)  +Q

Con las tres se consigue:

I_{2 (s)} + H_{2 (g)} ====> 2HI _(g) - 50,16 kJ
I_{2 (g)} + H_{2 (g)} ====> 2HI _(aq) + 112,02 kJ
2HI _(g)          ====> I_{2 (g)} + H_{2 (g)} - 3,34 kJ   (invertida)
-------------------------------------------------------------------------------
I_{2 (s)} + H_{2 (g)} ====> 2HI _(aq)   (-50,16+ 112,02-3,34) kJ = 58,52 kJ