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Saben necesito ayuda!! No se como se hacen estos ejercicios.. por favor aunq sea alguna iniciacion del ejercicio... ?? espoero su ayuda...!! graxias

1.        Calcule la velocidad del electrón en la primera órbita del átomo de hidrógeno según el modelo de N. Bohr.

2.        Un fotón de 600 nm choca con una partícula de masa 10^-27 kg que inicialmente estaba en reposo; ¿qué velocidad alcanzará esta partícula si absorbe completamente la energía del fotón?

3.        Calcule el potencial de ionización del átomo de hidrógeno

4.        Calcule el tercer potencial de ionización del átomo de Li.

5.        Para el hidrógeno, las líneas espectrales de la serie de Lyman proceden de las transiciones en las que el electrón excitado cae al nivel n = 1. Calcule el número cuántico n para el estado inicial de la transición que da origen a la línea con número de onda ( ) de 97.492,208 cm^-1 de Lyman.

6.        Encuentre la energía, longitud de onda y frecuencia del fotón necesario para ionizar el electrón del He⁺ excitado que se encuentra en la órbita con n = 6.

7.        ¿Cuál es el radio de la primera órbita del ion Li²⁺?

8.        El electrón del hidrógeno sufre una transición desde la órbita con velocidad de 3,125·10⁵ m·s^-1 a aquella con momento angular de 3,1635·10^-34 J·s
a) ¿Cuáles son los números cuánticos de estas órbitas?
b) ¿Cuál es la frecuencia del fotón emitido?

Hola,

Aquí tienes todo lo necesario para realizar los problemas:

Niveles de energía. Átomo (acienciasgalilei.com)

Si tienes dudas pregunta.

La fuerza electrica en tre protón y electrón es la fuerza centrípeta:

m_e es la masa electrón
R es el radio Bohr
e es la carga electrón o protón
V es la velocidad electrón (pedida)
K es la cte eléctrica (9·10⁹ N·m²/C²)

Fc = m_e·a_c = me·V²/R

K·e²/R² = m_e·V²/R

        K·e²
V² = ------         (esto es el cuadrado de la velocidad)
       R·m_e


-------------------------


             h²
R = —————— · n² = 0,529 · n²  (Å)
       4π²·m_e·e²

Para n = 1     =>    R = 0,529 (Å) = 0,529·10^-10 m

h es la cte Planck
f es la frecuencia fotón
c es la velocidad fotón en vacio
λ es longitud de onda

La energía de un fotón es:

E = h·f = h·c/λ

f = c/λ  (c es la velocidad luz en el vacio)

Principio conservación energía (la del fotón se convierte en cinética de partícula):

h·c/λ = ½·m·V²

       2·h·c
V² = -------              (cuadrado de V)
       λ·m

Coincide con la energía del primer nivel de energía (cambiada de signo)

E = - K·e² / (2·R)          (energía órbita estacionaria)


donde:

            h²
R = —————— · n² = 0,529 · n²  (Å)
      4π²·m_e·e²

Para n = 1     =>    R = 0,529 (Å) = 0,529·10^-10 m