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Presión y volumen parciales. Presión total (1ºBTO)

Tema Opciones
Autor Mensaje
Desconectado  Tirisitis 

Mensaje 26 Abr 10, 09:53  17960 # 1
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PAU+25

______________Detalles_
 PAU+25 

Registro: 18 Abr 10, 10:31
Mensajes: 14
_____________Situación_
Nivel Estudios: Preuniversitari@+25
País: España
Ciudad: Madrid
Género: Masculino
______________________
1.- Cuál es la presión total y el porcentaje en volumen de una mezcla de hidrógeno y nitrógeno sabiendo que las presiones parciales de cada uno de ellos son 530 torr y 230 torr respectivamente.
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 26 Abr 10, 10:49  17961 # 2
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Admin Licenciad@

______________Detalles_
 Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_
Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino
______________________
Hola,

La presión total es la suma de las presiones parciales. Ésta es la que tendría el gas si ocupara él sólo todo el volumen.

P = ∑Pi = 530 + 230 = 760 torr   (1 atm)

Los volúmenes son inversamente proporcionales a las presiones parciales.

Vi = k/Pi

V1 + V2 = k/P1 + k/P2

                     V1                   k/P1                    P1·P2                 P2
%1 de  V1 = ------------- = --------------- = --------------- = -------------- (tanto por 1)
                  V1 + V2            k/P1 + k/P2         P1·(P1 + P2)         P1 + P2

%1 de  V2 = 1 - (%1 de  V1)

Si lo quieres en %, multilplica por 100


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