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1.- A 800 K la constante de equilibrio de la reaccción 2 HI <===> H₂ + I₂ es 0,016. Un matraz con HI se calienta a 800 K, estableciendose el equilibrio anterior, siendo en ese momento la presión 1 atm. Calcular:
a) La concentración de HI en el equilibrio
b) Las concentraciones de H₂ e I₂ si la presión en dicho equilibrio se duplica



2.- El CO reacciona rápidamente con el H₂S, a altas temperaturas, según la reacción siguiente;

CO₂ + H₂S <===> COS + H₂O   AH>0

En una experiencia se colocaron 4,4 g de CO₂ en una vasija de 2,5 litros, a 337 ºC y una vez alcanzado el equilibrio la presión total fue de 10 atm. en la mezcla que se obtiene, una vez alcanzado el equilibrio, existen 0,01 moles de agua. Determinar:

a) El valor de Kc y Kp
b) La presión del H₂S en el equilibrio
c) Razonar cómo afectaría al equilibrio: un aumento de temperatura, la adición de un catalizador, un aumento de presión y la adición de helio a volumen constante.

4,4 g CO2 = 0,1 mol

CO₂    +    H₂S    <===>    COS    +     H₂O
0,1-x          y                     x              x          (equilibrio)

x = 0,01 mol (agua)

P·V = n·R·T      n = P·V/RT = 10·2,5/(0,082·610) = 0,5 mol

moles totales = 0,1-x + y + 2x = y + x + 0,1 = 0,5    =>    y = 0,4 - x = 0,39 mol

                (x/V)²                 0,01²
Kc = ------------------- = ----------- = 0,00285
        (0,1-x)/V · (y/V)       0,09·0,39

Kp = Kc·(RT)^∆n = Kc·R·T



Se referirá a la presión parcial:

P(H₂S) = X·P = (0,39/0,5)·10 = 7,8  atm



La reacción es endotérmica, aumentar T hace que se vaya a →

El catalizador aumenta la velocidad pero no cambia el equilibrio.

La cte no depende de P. No se modifica

Esta acción tiene el efecto de aumentar la presión total, pero las presiones
parciales de las especies reaccionantes no se modifican. La adición de un
gas inerte a la mezcla en equilibrio a volumen constante no tiene efecto
sobre la situación de equilibrio.

Del primero no sé si faltan datos. La cte que das es Kc o Kp?