Foros Ciencias Galilei

1- ¿Cuántos gramos de NaCl hay que añadir a 150 ml de nitrato de plata 0,25 M par que precipite cloruro de plata Ks(AgCl)=1,3 * 10^-5

2.- Determinar si precipitará sulfato cálcico al añadir 200 ml de sulfato sódico 0,02 M a 400 ml de nitrato cálcico 0,01 M (Ks del CaSo4=3*10^-5)

3.- Cuando 10 ml de una disolución de nitrato de plata 0,05 M se mezclan con 30 ml de otra disolución de cromato sódico 0,01 M ¿se producirá precipitación? Ks del cromato de plata=2*10^-12

4.- El Ps del AgBr es 3*10^-13.¿Precipitará este compuesto cuando se mezclan 50 ml de una disolución 0,024 M de NaBr con igual volumen de otra disolución de sulfato de plata 0,024 M?

5.- Una disolución contiene una concentración de nitrato ferroso 0,001 M. Indicar si se formará o no precipitado al alcalinizar la disolución a pH=8 y a pH= 12 Ks del hidróxido ferroso =7,9 *10 ^-15

Tengo muchos más problemas de este tipo pero creo que si entendiendo estos podré hacer los restantes yo sola

Muchas gracias de antemano.

Por favor, Neka, completa tu perfil. Gracias.

AgNO₃   ↔  Ag⁺ + NO₃^-

Por otro lado:

Cada L de nitrato contiene 0,25 moles de Ag⁺:

Ks = [Ag⁺]·[Cl^-] = 1,3·10^-5

Ks = 0,25·[Cl^-]    =>    [Cl^-] = 1,3·10^-5/0,25 = 5,2·10^-5 M


Se puede echar: 5,2·10^-5 en cada L. En 0,150 mL

5,2·10^-5·0,150 = 0,78·^10-5 mol    de Cl^-  (misma cantidad de NaCl en moles)

0,78·^10-5 moles de Cl^- están contenidos en 0,78·^10-5 moles de NaCl que tiene de masa:

0,78·^10-5·58,5 = 45,63·^10-5 g de NaCl

Pm NaCl = 58,5

Si tienes las soluciones, ponlas

Na₂SO₄  ↔   2Na⁺ + SO₄^2-

Ca(NO₃)₂   ↔  Ca²⁺ + 2NO₃^-

Ks = [Ca²⁺]·[SO₄^2-] = 3·10^-5

Concentración de SO₄^2- después de mezclar ambas disoluciones:

[SO₄^2-] = moles/Litros = 0,02·0,2/(0,2 + 0,4) = 0,0066 M


[Ca²⁺] = moles/Litros = 0,01·0,4/(0,2 + 0,4) = 0.0066 M

[SO₄^2-]·[Ca²⁺] = 0,00004356 = 4,356·10^-5 > Ks  Precipita

Muchas gracias

He hecho el problema uno siguiendo las pautas, pero creo que ha habido un despiste en el problema 1 al hallar los moles de Cloro, ya que falta la notación científica. Error que se arrastra hasta el final del problema, a mí me sale 4,563 . 10^-4

El problema 3 me ha quedado así, no se si esta bien.



[Ag⁺²][CrO₄]=2. 10^-12

[Ag⁺²]=(0.05*0.01)/(0.01+0.03)=1.25.10^-2
[CrO₄]=(0.01*0.03)/(0.01+0.03)=7.5.10^-3

[Ag⁺²]*[CrO₄]=9.37.10^-5>Ks Precipita

El problema 4



[Ag⁺]=(0.024*0.05)/(0.1)=0.012
[Br^-]0.024*0.05)/(0.1)=0.012

[Ag⁺]*[Br^-]=1.44.10^-4>Ks Precipita

El problema 5 sigo sin saber hacerlo

Fe(NO₃)₂  ↔  Fe²⁺ + 2NO₃^-

[ Fe²⁺] = 0,001 M

Fe(OH)₂ ↔ Fe²⁺  +  2OH^-

pH = 8 =>  pOH = 14 - 8 = 6   =>   pOH = -log [OH^-] = 6   =>   [OH^-] = 10^-6

Ks = [Fe²⁺]·[OH^-]² =  7,9·10^-15

[ Fe²⁺]·[OH^-]² = 0,001·(10^-6)² = 10^-15 < 7,9·10^-15  (NO precipita)

pH= 12  =>   pOH = 2    =>   [OH^-] = 10^-2

[ Fe²⁺]·[OH^-]² = 0,001·(10^-2)² = 10^-7 > 7,9·10^-15  (precipita)