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Al reaccionar el cloruro de amonio (NH₄Cl) con la cal (óxido de calcio) se produce (CaCl₂) y agua. Si reaccionan 50 g de cloruro de amonio hallar:

a) la ec. quimica correspondiente.

b) cantidad de cal necesaria (en gramos)

c) volumen de amoniaco obtenido , medido en C.N.

Hola,

2NH₄Cl + CaO → 2NH₃ + CaCl₂ + H₂O
  2           1        2         1         1

Pm(NH₄Cl) = 53,5 g

50 g son 50/53,5 = 0,9346 mol

De cal (óxido de Ca) la mitad = 0,9346/2 = 0,4673 mol (multiplicado por el peso molecular de la cal daría en gramos)

De amoniaco se obtienen los mismo moles que hayan reaccionado de NH₄Cl (2 a 2)

De NH₃ = 0,9346 mol     V = 0,9346·22,4 = 20,935 L

2NH₄Cl    +    CaO    →    2NH₃    +    CaCl₂    +    H₂O
        50g  ------- X ---------- Y
       107g ------ 56g -------- 34g

Calculando X

X = 26,2 g de Cal

Calculando Y

Y = 15,9 g de NH₃ = 0,935 mol

En Condiciones Normales

   1mol    ---------------  22,4 L
0,935 mol   ------------   Z

Z = 20,94 Litros de NH₃ a Condiciones Normales