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Hola necesito ayudqa con estos ejercicos gracias...... y sime pueden explicar como hacerlos mejor gracias.....


A) los puntos de fusion normales del mercurio y del etanol son -39ºC y 117ºC respectivamente y ambos son liquidos a temperatura y presion ambiental ¿cual/es de las afirmaciones siguientes es/son correcta/s?
1) a -37ºc el etanol y el mercurio son gases.
2) a -100ºC ambas sustancias son soliudas.
3) a -113ºC el etanol es liquido y el mercurio solido.
4) a -30ºC el etanol es solido y el mercurio es liquido.

B)una sustancia funde a -38ºC y su punto de ebullicion normal es 137ºC. se necesita realizar una experiencia con esa sustancia en estado liquido. ¿a cual/es de estas temperaturas se podra realizar dicha experiencia?
1)-40ºC   2)130ºC   3)141ºC   4)-20ºC

C)se dispone de 2 sustancia de igual masa. sabiendo que la dencidad de A es 0.130 g/cm³ y la densidad de la muestra B es 0.420 g/cm³, determinar cual muestra tiene mayor volumen

D) la densidad de agua liquida a 4ºC y 1 atm 1.0000g/cm³; en estado gaseoso a 100ºC y 1 atm, la densidad tiene un valor de 5.88×10-4 (el -4 va como exponente)g/cm³. explicar a que se debe tal diferencia

E)"una solucion es una mezcla homogenia de al menos dos sustancias" justificar

F)un sistema esta formado por 35.0g de azufre en polvo, 15.0g de limadura de hierro y 10.0g de limadura de cobre.1) calcular la ocmposicion centesimal del sistema

G)una solucion de acuosa cuya masa es 250g contiene 5.00% de azucar y 12.2 % de sal. calcular las masas de azucar, sal y agua presentes en la solucion

H)se dispone de 550.0g de una solucion de etanol y agua que contiene 10.0% de etanol. se agregan al sistema dos cubos de hielo (6.00gcada cubo) y un alambre de cobre (δ=8.92 g/cm³)cuyo volumen es de 600 cm³. 1)calcular la composicion centesimal del sistema final.

Tiene mayor volumen la de menor densidad ya que V = M/d



Al pasar a vapor aumenta el volumen necesario para contener la misma masa. Es debido a que las moléculas al separarse (vapor) tienen a ocupar mayor volumen.



Todo pesa 35 + 15 + 10 = 60 g

En cada gramo de estos 60 hay:

35/60 = 0,58333 de S  (58,333%)
15/60 = 0,25 de Fe     (25%)
10/60 = 0,166667 de Cu    (16,6667%)



Cada gramo de la solución tiene 0,05 g (5%) luego en 250 habrá: 250·0,05 = 12,5 de azucar

250·0,122 = 30,5 g de sal

De agua habrá:  250 - 12,5 - 30,5 = 207 g



etanol = 550·0,10 = 55 g

agua = 550 - 55 + 12 (cubitos) = 507 g

masa cobre = 8,92·600 = 5352 g

Todo suma = 5352 + 507 + 55 = 5914 g

etanol = 55/5914  (tanto por uno)
agua = 507/5914  (tanto por uno)
cobre = 5352/5914  (tanto por uno)