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Se tiene una solución de nitrato de calcio, Ca(NO₃)₂ de concertación 2 mol/L. de esta solución se toman 100 mL y se transfieren a un matraz aforado de 500 mL de capacidad que contiene 30 g de Ca(NO₃)₂, se disuelve y se completa con agua hasta la línea de aforo. Determine la concentración en mol/kgsvte de la solución, si la densidad de esta es de 0,989 g/ml  

esta si que no lo entiendo mucho.

Hola,

Pon los pesos moleculares (para no perder tiempo en buscarlos)

Ca(NO₃)₂

M(Ca(NO3)2) = 164

30 g = 0,183 mol de Ca(NO₃)₂

100 mL es 1/10 de litro →→    2 mol/L · 1/10 L  = 0,2 mol te llevas de la primera.

En el matraz hay 30 g que son 0,183 mol, ya llevamos puesto en el matraz 0,2+0,183 = 0,383 mol

0,383 mol equivale a 0,383·164 = 62,812 g  en 1/2 de litro de disolución


1/2 L de disolución pesa 989/2 = 494,5 g

de esos gramos, 62,812 g son de soluto. De disolvente hay: 494,5 - 62,812 = 431,69  (0,431 kg)

m = moles/kgvte = 0,383 mol/0,431 kg = 0,889

Gracias brot

¿Vas cogiendo onda o te dedicas a copiarlo?

Ehmm voy entendiendo no es que no sepa nada de eso. Siempre cuando tengo duda sobre "¿donde sale esto o de donde viene aquello?”. Pongo todo el ejercicio para entender mejor y ver donde sale cada cosa. :D
Los otros dos que postie si no que no se como hacer, porque me dan % m/m y me dan g de Sto. y g de solución... ósea para que mas? cual debo usar con cual. Esa es mi duda referente a los dos  temas que he posteado hoy, excluyendo este

PD: Entendi este a la perfeccion thanks

Yo conozco a mucha gente que se dedica a copiar tal y como está, y luego entregan la tarea hasta con las URL de Links jajaja.