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La constante de equilibrio de la reacción 2 NOCl => 2 NO + Cl₂ a 300 k es de 2·10^-11 mol/l. En un recipiente de 2 litros se introducen 0,5 moles de NOCl. Calcula:

a) Concentraciones de las concentraciones en el quilibrio
b) la presion total del sistema en el quilibrio  (a mi me dio 6,17 pero no se si está bien)
c) Kp
d) las presiones parciales en equilibrio.


muchisimas gracias

Hola,

2 NOCl   =>  2 NO + Cl₂

no - 2x        2x        x             →   mol en equilibrio



        (2x/V)²·(x/V)            4·x³                4·x³
Kc = ---------------- = ------------- = ------------- =
        [(no - 2x)/V]²      (no - 2x)²·V      (no - 2x)²·V

Como la Kc es muy pequeña, se disocia muy, muy poco y podemos despreciar 2x frente a no ((no - 2x))

     4·x³
= -------- = Kc  =>
    no²·V

 x = ³√Kc·no²·V/4 = ³√2·10^-11·0,5²·2/4 =

³√10^-11·0,25 =  ³√10^-12·2,5 = 1,357·10^-4

[NOCl] =  (no - 2x)/V = (0,5 - 2,714·10^-4)/2 = 0,2498

[NO] = 2x/V = 2,714·10^-4/2 = 1,357·10^-4

[Cl₂] = x/V = 1,357·10^-4/2 = 0,6785·10^-4



Los moles totales son:

n = (no - 2x) + 2x + x = no + x = 0,5 + 1,357·10^-4 = 0,50014 mol

P = n·R·T/V = 0,50014·0,082·300/2 = 6,1517 atm



Kp = Kc·(RT)^∆n = 2·10^-11·(0,082·300)^3-2 = 49,2·10^-11



P(NOCl) = X(NOCl) · P = (no - 2x)·P/n
P(NO) = X(NO) · P =  2x·P/n
P(Cl2) = X(Cl2) · P =  x·P/n

Donde 'n' son los moles totales en equilibrio (0,50014 mol) y 'P' la presión total (6,1517 atm)