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Una solución de acido sulfúrico H₂SO₄ contiene 571,6 g de H₂SO₄ por litro de solución y tiene una densidad de 1,329 g/mL.

Calcular:

La molaridad, molalidad, fracción molar, tanto por ciento en peso.

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% m/m = gsto/gsln x 100
como se consigue dichos gramos de solución y gramos de soluto o de solvente... para proceder a hacer mis cálculos ?
en total me mandaron a buscar
% m/m
mol/kgsvte
mol/L
Xsto

Mas que todo me interesa % m/m
espero que me ayuden....gracias

Hola Jamesvi, bienvenido al foro. Lee las normas, por favor. He echado de menos un saludito jeje.

Hombre, si un litro pesa 1329 g y de ellos 571,6 son de sulfúrico, En cada gramo de disolución hay de sulfúrico:

571,6/1329 = 0,4301 g   (en 100 pues 43,01, este es el %m/m)

Esos 571,6 son, en moles:  571,6/98 = 5,8327 mol/L  (o sea M - molaridad)

Si de los 1329, 571,6 son de soluto, de disolvente hay 1329-571,6 = 757,4 g  (0,7574 kg)

Los moles de soluto por kg de disolvente (molalidad) son:  5,8327/0,7574 = 7,701 m

Hay de soluto  5,8327 mol y de disolvente (agua) 757,4/18 = 42,078 mol disolvente

La fracción molar del soluto es el tanto por uno en moles. Los moles de soluto que hay en relación a los moles totales (soluto más disolvente)

Hay 5,8327  en  (5,8327+42,078) de todo. Luego

Xsol = 5,8327/(5,8327+42,078) = 0,121741

Si de cada mol, de soluto son 0,121741, de disolvente habrá 1-0,121741 = 0,87826 (fracción molar del disolvente)

Consejo:

Olvidate de cosas como:   % m/m = gsto/gsln x 100

Me parece que hemos editado los dos a la vez tu mensaje y te he borrado lo que quería poner o rectificar sin querer. Lo edité para poner en claro las preguntas del problema y poner los subíndices. Perdona.

hey muchas gracias, estuve en varias paginas web y nadie me daba respuestas xD.
Me ha ayudado en partes (unas buenas cantidades de ejercicio de la guia)
y tomare en cuenta su consejo.
Gracias...

si tienes mas ponlo nomas

Es que aquí somos superguays, jejeje.

Galileo y Yo somos frikis!!!