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Necesito saber si una mezcla casi perfecta de oxígeno e hidrógeno dentro de un tubo es más explosiva que un tubo de pólvora del mismo tamaño (la pólvora está expuesta a una cantidad de oxigeno normal)
y como es que se logra medir esto.

Una explosión es una combustión muy rápida. Imagina todo el calor dado por un fogón de butano en una hora pero producido en unas décimas de segundo. Es una reacción exotérmica no expontanea. Para poder conocer las consecuancias energéticas de una explosión se deben conocer los productos y reacctivos, así como sus entalpías de formación de cada uno de ello. La diferencia entre las entalpías de los productos menos los reacctivos nos dará la energía en forma de calor desatada.
Otra cuestión importante y a tener en cuenta es la velocidad de reacción que es por donde yo creo que van los tiros. Tienes que informarte sobre estos dos aspectos: calor producido y velocidad de reacción para el hidrógeno y la polvora (ambos con oxígeno).

O bien ten en cuenta lo siguiente:

En la combustión del H₂ en presencia del O₂ se necesita doble cantidad de volumen del primero que del segundo, si no, la reacción no es completa. En tu frasco sobrará la mitad del H₂, que no reaccionará por falta de O₂.

2 H₂ + 1 O₂ → 2 H₂O

La polvora arderá toda porque dice que tiene una cantidad de oxígeno normal (aire).

La pregunta tal y como está realizada no da pie a muchos cálculos.