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Haber necesito una ayuda con este tema

Sabemos que

Au³⁺ + 3e- → Au⁰  Eº = +1,49
Ag¹⁺ + 1e- → Ag⁰  Eº = +0,79
Fe³⁺ + 3e- → Fe⁰  Eº = +0.77
2H¹⁺ + 1e- → H₂  Eº = 0,00
Sn²⁺ + 2e- → Sn⁰  Eº = -0,13
Zn²⁺ + 2e- → Zn⁰ Eº = -0,76
Na¹⁺ + 1e- → Na⁰  Eº = -2,71

Haber sabemos que a mayor potencial aumenta la fuerza oxidante

ahora lo que no entiendo es cuando me hace pregunta como:

Fe³⁺ oxida al Zn²⁺??
Ag¹⁺ Reduce al Na¹⁺??

esto es lo que no entiendo que me quiere decir con oxida o reduce

si me lo explican con ejemplos seria mejor

gracias

Hola,

Se llama agente oxidante a aquel que 'roba' electrones. El oxidante, al robar electrones se reduce.
Se llama agente reductor a aquel que cede electrones. El reductor, al ceder electrones, se oxida.

Hay veces que dos elementos son oxidantes, tienden a robar electrones. ¿Quién consigue el objetivo? Aquel te tiene un potencial de oxidación mayor. El otro elemento tendrá que jugar el papel de reductor.

El poder oxidante es relativo. Un elemento puede comportarse como oxidante frente a otro y como reductor frente a un tercero. Los potenciales oxidantes o reductores se miden comparando a todos los elementos con uno determinado.

En un principio se consideraba oxidante al O₂ pues de combinaba con otros elementos para formar óxidos.

Ca + ½ O₂ → CaO

Posteriormente se dieron cuanta que algunos elementos sufría un efecto parecido al de oxidarse si estar de por medio el oxígeno y generalizaron el concepto de oxidación al mencionado al principio del mensaje:

                          _{- 2 e^- → + 2 e^-}
Ca⁰ + ½ O₂⁰  =>  Ca²⁺ + O^2-

El oxidante disminuye su carga al ganar electrones (se reduce)
El reductor la aumenta al perderlos (se oxida)

Después te pondré algunos ejemplos.

tambien dice quien es

el mejor agente oxidante
el de mas fuerza reductora
quien oxida a quien
quien reduce a quien

en esto mas enfasis si pudieras galilei

Mira esto: