Foros Ciencias Galilei

hola, vereis me han mandado este ejercisio en el colegio y no estoy segura de como resolverlo.

1) Calcula el volumen de aire (medido en condiciones normales) para quemar completamente
100 g de octano, siendo la riqueza en oxigeno del aire 20,99% en volumen.

Hola Nieves, bienvenida al foro. Completa tu perfil y lee las normas, por favor.

M (C₈H₁₈) = 114,22 g/mol

C₈H₁₈ + (25/2) O₂  ↔   8 CO₂  +  9 H₂O

100 g de octano son 100/114,22 = 0,8755 mol

En la rección se ve que por cada mol de octano quemado se necesitan 25/2 = 12,5 mol de O₂. Los 0,8755 mol de octano necesitan  0,8755·12,5 = 10,94 mol de O₂
Estos moles en condiciones normales son (1 mol de cualquier gas en C.N. ocupa 22,4 L):

10,94·22,4 = 245,056 L de O₂

Como éste está al 21% en el aire, debemos encontar una cantidad cuyo 21% sea 245,056 y esa cantidad es:

V_aire = 245,056·100/21 = 1166,93 L

galilei tienes que balancear la reaccion asi

2C₈H₁₈ + 25 O₂ → 16CO₂ + 18H₂O


Edito: esta bien te faltaba un 8

Me acabo de dar cuenta y ya lo he corregido. Se me paso el carbono.

M (C₈H₁₈) = 114,22 g/mol??

no es 114?? de donde sacas el 0,22??

De aquí:

Octano (Wiki)

ok ya lo vi

Muchas gracias a ambos!!
me ha sido muy util