Foros Ciencias Galilei

Se tiene la siguiente reaccion a 25ºC

      H_2(g) + Cl_2(g) ↔ 2HCl_(g)

En el equilibrio se tiene 0,4 mol de H₂, 0,4 mol de Cl₂ y 2,4 mol HCl. ¿Cuantos moles de H₂ se deben adicionar para que en el nuevo equilibrio se tenga 2,6 mol de HCl?


Lo hice pero esta mal segun las claves que tengo

Haber:

Hallando

K_c= (2,4)²/(0,4)² = 36

Siendo "A" la cantidad aumentada de H₂, por el principio de Le Chatelier la reaccion va hacia la derecha

                     H_2(g)     +     Cl_2(g)     ↔     2HCl_(g)
Eq Inicial       0,4 + A            0,4                2,4
Disociacion       -x                 -x                +2x
Eq Final        0,4+A-x          0,4-x               2,6

Entonces

2,4 + 2x = 2,6
x = 0,1

Entonces la cantidad de mol para H_2(g), Cl_2(g), HCl_(g) son 0,3+A , 0,3 , 2,6 respectivamente

la nueva K_c= 36 = (2,6)²/[(0,3)(0,3+A)]

A = 0,36 mol

Esta bien??

Hola Marlon,

¿No te sale? Yo lo veo correcto.

36 = (2,6)²/[(0,3)(0,3+x)]

Sale  A = 0,326 mol

---

Una pregunta, la reacción:

H₂(g) + Cl₂(g) ↔ 2HCl(g)

¿te la daba el problema o la has puesto tú?

porque la cte depende de si escribes eso o:

½ H₂(g) + ½ Cl₂(g) ↔ HCl(g)

no no asi esta el problema

Pues a mí me sale A = 0,326 mol (casi lo mismo que a ti)

¿Cuánto pone en la solución que tienes?