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El enunciado dice:

Una sustancia X es un no electrolito soluble en agua de masa molar 410 g/mol. Una mezcla de esta sustancia con sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁) tiene una masa de 3 g, y esta mezcla se disuelve en 25 ml de agua (densidad=.998 g/ml). La solución así obtenida congela a -0.50 °C. Calcular:

a) ¿Cuál es el % masa de X en la mezcla?

El problema tiene más incisos, los cuales ya tengo resueltos. El problema tiene los siguientes datos:

Kb=0.512°C/m
Kf=1.86 °C/m
Densidad de la solución (a la temperatura de preparación)=1.05 g/ml
Presión vapor del agua a 50°C= 92.51 torr

Además aporto la siguiente información que obtuve con mis cálculos para otros incisos:

molalidad=.2688
Molaridad=.2519

Hola svckofms.

Estoy intentando calcular la cantidad de cada una de las sustancias suponiendo que de una hay x g y de la otra (3-x) g. Con estos datos y con la molalidad o molaridad (suponiendo que los moles totales es la suma de ambos). Es decir, la molaridad es de .2519. Esto quiere decir que en un litro de disolución habrá esa cantidad de moles.

El agua pesa 24,95 + 3 g =27,95 g

Como la densidad es de 1,05 el volumen será de 26,62 ml

La molaridad por el volumen es nº moles=0,2519·0,02662=0,0067 mol

Estos moles serán la suma de ambos:

0,0067=(x/410) + (3-x)/342

Pero sale 4 y algo. Puede ocurrir dos cosas, que los moles no son aditivos o que la molaridad esté mal. ¿Es posible?

Gracias por la ayuda!
Veo que llegas al mismo resultado que obtuve. Efectivamente busco qué es lo que salió mal y no veo por dónde pueda estar.

La molaridad son los moles de soluto(soluto=x y la sacarosa) en un litro de solución(por lo tanto tienen que ser aditivos). El cálculo lo he revisado una y otra vez y no veo que pueda estar mal. Estoy considerando que el dato de la masa molar de X sea erróneo, no sé...

En verdad muchísimas gracias por la ayuda, me proporcionaste otro punto de vista del planteamiento algebraico, yo utilicé un sistema de ecuaciones donde "y" sería la masa de sacarosa.

Seguiré revisando el problema y si encuentro el error te lo haré saber...

Que estés bien.

De todas formas no te tomes al pié de letra lo que te digo. No soy químico y por tanto no tengo la misma seguridad de con la física. Hay veces, en química, que se me escapan detalles del planteamiento del problema.

Supongo que para el cálculo de la molalidad y molaridad has supuesto que los moles son aditivos. Además el hecho de decir que es una sustancia no electrolítica es para indicar que no reacciona ni se descompone, cambiando la formación inicial de moles existentes.

Planteate, también, la posibilidad de que el error pueda estar en otro lado.

Ya sé lo que puede ocurrir. No hemos tenido en cuenta que parte de las moléculas se han evaporado. Por eso creo que te dan la presión de vapor de agua a (es lo que no entiendo a ¿50ºC?). ¿Encaja eso dentro del tema que éstas dando? Guarda relación con el otro mensaje (problema) que planteaste.

O falta algún dato que no hayas reportado.

Creo que cometí un error en poner ese dato, lo que pasa es que aparte de la pregunta objetivo de estos mensajes, hay otros 3 incisos, los cuales son:

b) ¿Cuál es la presión vapor de la solución medida en torr, a 50°C?
Para este inciso, de acuerdo a la ley de Raoult, necesitamos la fracción mol del agua, que según mis cálculos es igual a 0.9952. De acuerdo a la ley de Raoult, multiplicamos por la presión vapor del agua a 50°C, y obtenemos aprox. 92.07 torr.

c) ¿Cuál es la temperatura de ebullición de la solución?
La fórmula a utilizar es K_b=∆T_f·m. Despejando ∆T_f y sumando el resultado a 100°C, obtenemos que la T_b=100.1377°C.

d) ¿Cuál es la presión osmótica a 30°C?
Fórmula:
∏=MRT

donde ∏=presión osmótica
M=Molaridad
R=Constante de los gases en su valor de 0.0821 lts·atm/mol·K
T=Temperatura en Kelvin

y obtenemos ∏=6.2663 atm, manejando la molaridad como .2519

Siendo las 20:50 hrs en Guadalajara, México

Hola que tal, tras checar los calculos (por cierto la respuesta es 48 %, este dato lo obtuve de mi profesora que nos dejo el mismo problema ) la unica solucion que encontre posible es un error de dedo en la escritura del problema; a mi ami tambien me dieron un punto crioscopico de -0.50°c, y aqui esta el error, el punto criocopico debe se -.0.60°c... suerte