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MarLonXL

1º Problema

Enunciado

Se somete 6.25 mol de aire al arco voltaico para producir NO₂; este, en contacto con el agua , produce acido nitrico y acido nitroso segun los procesos

N₂ + O₂ → NO₂ %R = 80%

NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂ %R = %80

Calcule la cantidad de acido nitrico al 60% de pureza al final del proceso. ( La composicion volumetrica del aire seco es N₂ = 80%; O₂ = 20%

YO LO HICE ASI

N₂ +    2O₂ →    2NO₂ %R = 80%
   1,25 mol    Xg

1,25/2 = X/92

X = 57,5 ----------- 100%
   X´ ----------- 80%

X´ = 46g

2NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂ %R = %80
46g Y

46/92 = Y/63

Y = 31.5 --------------- 100%
Y´----------------- 80%

Y´ = 25,2

No se en que me equivoco

2º Problema

Enunciado

Se tiene 0,05 kg de una muestra que contiene cinc y se trata con H₂SO₄ concentrado, luego se obtiene 8,96L de gas hidrogeno en condiciones normales, segun

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Si el rendimiento de el proceso es 80%, calcule el grado de pureza de la muestra inicial

PA(Zn) = 65 uma

AQUI HICE ASI

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂
Xg V= 8,96L
P= 1 atm
T= 273K

Entonces Moles de hidrogeno "n"
n = 0.4 ------------ 80%
n´--------------- 100%

n´ = 0,5

X/65 = 0,5/1

X = 32.5

calculando el porcentaje
( 32.5/50)100= ... 65%

Me Salio

Edito porque ya se donde me equivoque en el 2º problema