Foros Ciencias Galilei

Hola a todos. Estoy haciendo problemas de pH, y estos dos no los veo claros.
Espero podais ayudarme. Gracias

-Determine el pH de la disolución resultante de mezclar 25,00ml de NaOH y 5,00ml de HCl 0,34.
Es un examen y no dan datos para calcular pesos moleculares.
Se podria decir que al mezclar una base fuerte con un acido fuerte la sal formada sera neutra por lo tanto el pH sera 7.

-Sabiendo que para el HNO₃ K_a vale 4,5×10^-4, determine la concentracion de HNO₂ necesaria para preparar una disolución de ph=2,50.
Y este no se sacar la cantidad de moles necesarios para calcular el pH. Y luego hacer una equivalencia con el pH que me dan en el enunciado.

Hola, lo de 0,34 ¿es la molaridad de la disolución de HCl y la del NaOH?

No se puede decir eso porque hay que tener en cuenta los moles que hay de cada uno de ello, es decir, hace falta o eso o la molaridad y el volumen que toma de cada uno de ellos.

HNO₃ ←→ H⁺ + NO₃^-
c - x        x        x

pH = -log [H⁺] = -log x = 2,50     =>    x = 10^-2,50 = 0,0032 M

         x²            0,0032²
Ka = ------- = ------------- = 4,5×10^-4
       c - x        c - 0,0032

0,0032² = 4,5×10^-4·(c - 0,0032)

Resolviendo:   c = 0,026 M

Hola de nuevo Galilei. El enunciado dice lo que he puesto. Supongo que el volumen es de0,34 HCl M.
Y en el otro problema no entiendo como sacas el 0,0032M. Yo siempre saco el -log de lo que sea con la calculadora. Asi que no se el procedimiento de despejar -log x=2,50

Gracias de nuevo y perdon por no entender tus explicaciones.

Hola,

Log_a x = n    =>    x = aⁿ      (definición de logaritmo en base a de un número x)

-log x = 2,50    =>  log x = -2,50    =>   x = 10^-2,5   (base 10)

Con la calculadora harías INV log (-2,50)