Foros Ciencias Galilei

Halla el pH de las siguientes disoluciones:

5ml HCl 0,1M y 10 ml NaOH 0,1M
5ml H2SO4 0,1 M y 5 ml KOH 0,1M

No tengo muy claro si he de hallar el pH por separado, o debo hacerlo junto, en fin, que no me aclaro :S

Espero que me podais echar una mano.

PD: Necesito conocer el pH de las dos disoluciones juntas, es decir, me interesa saber que pH obtendría al mezcar 5ml HCl 0,1M con 10 ml NaOH 0,1M.

Gracias por adelantado ^^ :)

Hola,



Como en la primera ambos son fuertes y tiene la misma concentración podemos decir que 5 mL de HCl se neutralizan con 5 mL de NaOH (en ambos hay los mismos moles, reaccionan y da NaCl y agua). Pero quedan sin reaccionar 5 mL de NaOH que son, en moles:

n moles = 0,1·5·10-3 = 0,5·10^-3 moles

que están disueltos en 15 mL, luego la concentración de NaOH sin neutralizar es:

M = nº moles/V = 0,5·10^-3/15·10^-3 = 0,0333 M

NaOH → Na⁺ + OH^-

La cantidad (concentración) de Na⁺ y de OH^- es la misma que NaOH.

El pOH es de:

pOH = -log 0,0333 = 1,47     =>   pH = 14 - pOH = 14 - 1,47 = 12,53



Creo que para este caso te deberían dar la Ka de ácido sulfúrico. Este ácido no se descompone totalmente.

Muchas gracias, ya he aclarado las dudas que tenía. Respecto al sulfúrico, hoy nos lo ha explicado el profesor.

Thanks^^