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Se hacen reaccionar 125 g de cinc con ácido sulfúrico en exceso. Se produce una reaccion de desplazamiento. Escribe la ecuación y calcula el volumen de hidrógeno medido en condiciones normales que se generará. (Datos: M(Zn)= 65'409). Solución 42'81 L.

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Cantidad de 125g de Zn
1 mol→ 65'409 g.
x → 125 g.
x= 1'90 mol.
E.Q

H2SO4 + Zn → ZnSO4+H2. (Ajustada).
Moles: 1 mol + 1 mol → 1mol + 1 mol.
1'90 mol+1'90 mol → 1'90 mol+1'90 mol.

*Ahora, si todo es correcto, no se si aplicar p v = n R T.

Gracias Andrés.

n = 1,90 mol   (de H₂)

Conciciones normales significa 1 atm y 273 K

P·V = n·R·T

V = n·R·T/P = 1,90·0,082·273/1 = 42,5 L

Muchas gracias.  Puse condiciones normales como 298 K. Saludos de mis padres

Eso son condiciones estándar. (1 atm y 25 ºC)