Foros Ciencias Galilei

Hola a todos. El siguiente problema no se como realizarlo. No consigo hacer estequiometria para saber los moles que necesito y los que obtengo. Hay va el problema:

La constante de equilibrio de la descomposición del gas fosgeno:

COCl₂ ↔ CO + Cl₂

es a 1000K 0,329. Si en un recipiente de 100 litros se introduce un mol de fosgeno a 1000K, determinar los gramos de dicha sustancia que quedarán y los gramos de CO y de Cl₂ que se han formado.

Pm- C-12, O-16, Cl 35,45.

Gracias.

Hola,

Se supone que la cte equilibrio que da es la Kc.

Si introduces 1 mol y se descompone 'x', quedará en el equilibrio '1-x'

COCl₂ ↔ CO + Cl₂
1 - x       x      x

[COCl2] = (1-x)/V

[CO] = [Cl₂] = x/V

        [CO]·[Cl₂]             (x/V)²            x²                   x²
Kc = ------------- = -------------= ------------ = ----------- = 0,329
         [COCl₂]              (1-x)/V       (1 - x)·V        (1 - x)·100


x² = 32,9·(1-x)   =>   x² + 32,9·x - 32,9 = 0

x² + 32,9·x - 32,9 = 0

Resolviendo:    x = 0,97  y  x = -33,8713

En el equilibrio quedan:

Moles de COCl₂  = 1 - x = 1 - 0,97 = 0,03

De CO y de Cl₂ = x = 0,97

Los gramos de cada uno de ellos se obtienen multiplicando los moles por los pesos moleculares.

Hola Galilei. No entiendo porque cuando calculas la Kc en el CO y Cl₂se va el volumen y en COCL₂ se quedan multiplicando los 100 L.

 [CO]·[Cl2]             (x/V)²            x²                   x²
Kc = ------------- = -------------= ------------ = ----------- = 0,329
        [COCl2]             (1-x)/V      (1 - x)·V        (1 - x)·100

    (x/V)²                x²·V                x²
-------------- = ------------ = ------------
   (1-x)/V           V²·(1-x)            V·(1-x)


¿Lo ves ahora?

pero al ser el mismo volumen no se puede presuponer que es 100 l para todo y entonces se obvia.

La cte de equilibrio depende de las concentraciones no de los moles. No es lo mismo tener 1 mol de sal en un vaso de agua que en una piscina. Si en la reacción anterior aumentas el V, la cte de equilibrio disminuirá lo que significa que en el equilibrio quedarán más moles de reactivos sin descomponerse (se desplaza hacia la izquierda).

En algunas reacciones donde los coeficientes sean del tipo:

2AB = A₂ + B₂

ocurre lo que comentas, que el volumen no influye ya que en este caso:

2AB = A₂ + B₂
n - x   x    x

         (x/V)²           x²
Kc = ---------- = ---------
      [(n-x)/V]²      (n-x)²

siendo la Kc independiente del volumen.