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Hola,

¿Cuál es el pH de una disolución de borato sódico 0,2 M y ac. acético 0,1 M?

Tenemos en disolución el ión borato BO₃^3- pero no estoy seguro si se hidroliza o bien toma el H⁺ proveniente del acético...

No se dan las K (imagino que es un error del enunciado) pero me es suficiente el planteamiento de las reacciones y cúal de ellas es la que efectivamente se da.

Gracias.

Hola,

He estado consultando y he visto que el ácido bórico tiene una cte Kc relativamente pequeña: 1,1·10^-9 para la disociación:

H₃BO₃ + H₂O  ←→ H₂BO₃^- + H₃O⁺

Es de suponer que las sucesivas hidrólisis son todavía más pequeñas.

Si esto es así, su base conjugada (BO₃^3-) es fuerte y por lo tanto compensará parte de los protones cedidos por al ácido. Creo que debería de dar la cte Kc de:

BO₃^3- + H₂O ←→ HBO₃^2- + OH^-   (que sería la de mayor influencia)

Ajá, yo he pensado en lo siguiente:

la K_HAc=1.75*10^-5 y K₃ = 1,6*10^-14 (3ª cte. de disociación del borato).

y la reación es: HAc+BO_3^3- ⇔ Ac^- + HBO₃^2-

K=K_HAc/K HBO₃^2- = 1,09*10⁹  

Como la K es alta los 0,1M del HAc reaccionarán totalmente con los 0,2M del BO₃^3-.

En disolución quedarán 0,1M de Ac- y 0,1M de HBO₃^2-

pero aun queda reactivo, hay 0,1M de BO₃^3- que quizás sufra hidrólisis.

¿Qué opinas de este camino?

Yo creo que eso es correcto pero el valor de 1,1·10^-9 es para:

H₃BO₃ + H₂O  ←→ H₂BO₃^- + H₃O⁺

y necesitamos el de:

HBO₃^2- + H₂O  ←→ BO₃^3- + H₃O⁺

que debe ser todavía más pequeña por lo que su base conjugada será mayor aun.

El razonamiento que haces creo que es el correcto si cambias lo comentado.