Foros Ciencias Galilei

He tratado a los resultados de estos ejercicios pero no me cuadran, alguien de ustedes me puedes aportar con una ayudadita..

1).Qué cantidad de una disolución de sulfato de sodio (Na₂SO₄) al 8% se necesita para tener 3 g de dicha sal? ¿Cual será su molalidad?
Na=23  S=32 O=16

2).¿Cómo se prepararían 50 g. de una disolución de BaCl₂ al 12% en peso a partir de agua pura y BaCl₂.2H₂0?
¿Qué cantidad de agua y de sal necesitaríamos?
Ba=137 Cl=35 H=1 O=16

3).Se quiere preparar una disolución 0,5 Molar y se dispone de cloruro de sodio, carbonato de sodio y nitrato de Potasio. ¿De cual de los tres se necesitará menos cantidad?
Na=23 Cl=35 C=12 O=16 N=14

Cloruro de sodio   NaCl
Carbonato de sodio Na₂CO₃
Nitrato de sodio NaNO₃

4).Queremos preparar 17,31 ml de disolución de KMnO₄ 0,692 N para utilizarlos en una reacción redox en la que el KMnO₄ pasa a ion manganoso ¿Cuantos gramos de permanganato se necesitan?
K=39 Mn=55 O=16

5).En un recipiente de 5 litros de capacidad se colocan 25 g de clorato de potasio(KClO₃) y se le añade después agua hasta llenarlo. ¿Cual será la concentración de la disolución resultante?  K=23 Cl=35 O=16

Desde ya se agradece

Hola,

La cantidad de disolución por cada gramo de sal es:

(100/8), como queremos 3g =>   (100/8)·3 = 37,5 g

Cada 100 g de disolución contiene 8 de soluto => disolvente = 100 - 8 = 92 (0,092 kg)

Si dividimos los 8 g entre su peso molecular obtenemos los moles de soluto:

nº moles soluto = 8/142 = 0,056 mol

m = nº moles soluto/kg disolvente = 0,056/0,092 = 0,6 m

La cantidad de BaCl₂ que necesitamos es:

50·0,12 = 6 g

Cada gramo de BaCl₂ contiene de hidratado (208,23 + 36 = 244,23 g ):

M sal = 208,23 g
M hidratado = 244,23 g

244,23 g hidratado/208,23 g sal

Para tener 6 g de sal:

(244,23 g hidratado/208,23 g sal)·6 g sal =  7,0373 g hidratado.

De agua necesitamos: 50 - 7,0373 = 42,96 g

Para preparar una disolución 0,5 molar se necesita, por litro, medio mol. El que tenga peso molecular menor.

NaCl = 58.44 g   ←←←
Na₂CO₃ = 105.99 g
KNO₃ = 101,1 g

nº moles soluto = 25/122,55 = 0,204 mol

M = 0,204/5 = 0,04 M

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- → Mn⁺² + 4H₂O

La normalidad es la molaridad por valencia (en redox, nº electrones transferidos)

En este caso:

0,692 = M·5   =>    M = 0,692/5 = 0,14 M

M = nº moles/V(L)

nº moles = M·V = 0,14·0,01731 = 0,0024 mol  

que en gramos:

0,0024·158 = 0,38 g

Como llegas a este resultado MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- → Mn⁺² + 4H₂O  en base al KMnO₄..

Me lo pudes explicar por favor....

Nota: Hay que cambiar el + por → en la ecuación (ya está editado)

MnO₄^-    →   Mn²⁺

Se suma 4 moleculas de agua a la derecha para igualar los oxígenos:

MnO₄^-    →   Mn²⁺ + 4H₂O

Se suma 8 H⁺ a la izquierda para igualar los H:

MnO₄^- + 8H⁺    →   Mn²⁺ + 4H₂O

Los átomos están igualados. Ahora hay que hacerlo con las cargas:

A la izquierda hay 1- y 8+ que suma 7+. A la derecha hay 2+. Tenemos que sumar 5e^- a la izquierda para igualar las cargas

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^-   →   Mn²⁺ + 4H₂O