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Hola. Frente a este problema, no se como calcular la concentracion molar del catión.

Se disuelven 62,8 g de Na₂SO₄ en una cierta cantidad de agua, obteniéndose 320g de solución cuya densidad es 1,23g/cm³. Calcular la concentracion molar del cation.
Ahora bien el catión es Na²⁺, yo calculé la concentración molar del soluto que es el Na₂SO₄, cómo relaciono esta concentración con el catión? es igual por tener 1 sólo mol de Na²⁺?

masa sc= msoluto + masa solvente, entonces la masa de agua es de:
320 g= 62,8 g + 257,2 g

δ= m/v, entonces el volumen de la solucion es 260 cm³
En esta cantidad de sc hay 62,8 g de soluto o 0,44 moles de soluto (Mr=142g)
La Molaridad es en 1000cm³ de solución, entonces si en 260 cm³ tengo 0,44 moles, en 1000 cm³ tendré 1,7 moles de soluto o 1,7 M. Hasta acá llegué
Gracias!!!

Hola Deneva, gracias por el correo, me alegro que todo te vaya saliendo tan bien.

Pm Na₂SO₄ = 142 g

El volumen de la disolución es 320/1,23 = 260,163 cm³ ≡ 0,26 L

El ese volumen hay 62,8/142 = 0,442 mol de Na2SO4

La concentración en la sal es de  0,442/0,26 = 1,7 M (mol/L)

Na₂SO₄  →   2Na⁺ + SO₄^2-

Como cada mol de sal contiene dos moles de Na⁺, la concentración del catión es de 1,7·2 = 3,4 M

Gracias!!!!!!!!