Foros Ciencias Galilei

Hola.

Una muestra de 2,5 g de dióxido de plomo de 88% de pureza, se hacen reaccionar con 400 cm³ de una solución de HCl de ph:1,6 de acuerdo a la siguiente ecuación:

PbO₂ + 4 HCl (aq) -----〉PbCl₂ + Cl₂ +  2H₂O

Cuando realizo este tipo de problemas de química, siempre relaciono para poder calcular el reactivo limitante y el reactivo en exceso o bien los moles de cada uno o los gramos para poder determinar el reactivo limitante que me permitirá calcular el rendimiento de la reacción. Ahora bien, en este caso me dan el dato de un reactivo en gramos con su respectiva pureza y el dato de otro reactivo cuyos datos son los cm³ y su ph, que es el -log de la concentracion Molar de H⁺
Mi pregunta es la siguiente:
¿Cómo puedo relacionar el dato de los cm³ y el ph? Es lo único que me dan de dato, no me dan tampoco la Densidad. Muchas gracias.

El pH es una manera de medir la concentración de algo, en este caso de los protones en agua H⁺.

Podemos acordar que si la concentración es de 10^-4, decimos que el pH es 4. El pH es el exponente, cambiado de signo, de la potencia de 10 que mide la concentración de H⁺. Una forma de definir ese acuerdo es:

pH = - log [H+]    =>   [H+] = 10^-pH

En este caso [H+] = 10^-1,6 = 0.025 M

Como el HCl se descompone totalmente por ser un ácido fuerte, la concentración del ácido es la misma:

[HCl] = 0.025 M

Los moles que hay en total en los 400 cm³ son:

nº moles = M·V = 0,025·0,4 = 0,01 mol