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Hola..quería que por favor me hicieran este examen para presentarme a la recuperación y aprobarlo.Gracias

1)Un compuesto orgánico de composición 24,2% Carbono; 71,7% Cloro ;4,1% Hidrógeno. 1000 cm³del producto gaseoso a 745 mmHg y 110 ºC tiene una masa de 3,1 gramos.Hallar su fómula empírica y molecular.Además,formula y nombra todos los isómeros posibles.

2)Escribe y nombra 5 isómeros de cadena abierta y 5 de cadena cerrada del 2,3-hexadieno.

3)Escribe un Hidrocarburo con isomerís cis-tras y nombralos.

4)Un hidrocarburo acetilénico necesita para su combustión 7 veces su volumen de oxígeno.¿Cuál es su fórmula molecular?

5)pon dos cmpuestos con isomería óptica y nombralos.


gracias

100 g del compuesto tienen:

elem    masa        moles

C   →   24,2  →   24,2/12 = 2,01667

Cl  →   71,7  →   71,7/35,5 = 2,01972

H   →   4,1     →   4,1/1 = 4,1

Por cada mol de C hay otro de Cl y dos de H

C_n Cl _n H _2n   [**]

Para calcular el Pm:

745 mmHg = 745/760 = 0,98 atm
1000 cm³ = 1 L

P·V = n·R·T = (m/Pm)·R·T

Pm = m·R·T/(P·V) = 3,1·0,082·383/(0,98·1) = 99,346 g

De  [**]:

12·n + 35,5·n + 1·2n = 49,4 n = 99,346     =>   n = 2

La fórmula es:

C₂Cl₂H₄

Hola, mírate esto:

Isómeros (doc - donboscobaires.com.ar)

La fórmula de los hidrocarburos acetinénicos (poseen al menos un triple enlace) es:

C_nH_2n-2 + O₂  →  CO₂ + H₂O

Ajustando:

C_nH_2n-2 + (3n-1)/2 O₂  →  n CO₂ + (n-1) H₂O

De O hay (n-1) + 2n = 3n - 1   =>   de O₂ tenemos que poner  (3n-1)/2

Por cada mol del acetilenico se neceitan 3n-1 de O₂, luego:

(3n-1)/2 = 7   =>    3n = 15    =>   n = 5

El compuesto en cuestión es el:

C₅H₈,  llamado   2-metil-1,3-butadieno  (isopreno)