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hola de nuevo, esta vez he tenido problemas con unos ejercicios de la serie, espero me puedan ayudar:

1.-
Para que reaccione todo el oro contenido en una moneda de 4 g, ésta se coloca
en un recipiente y se le adiciona ácido clorhídrico en exceso. Si se producen 2,908·10²¹ [iones] de AuCl₄^-, determine el porcentaje en masa de oro en la moneda.

Au + Cl^- + NO₃^- → AuCl₄^- + NO

2.-Se hacen reaccionar 800 mL de una disolución 0,8 M de ácido perclórico (HClO₄) con 40 g de sulfuro de arsénico (As₂S₃) y agua en exceso. Si se obtienen 45 g de ácido sulfúrico (H₂SO₄), calcule el rendimiento porcentual de la reacción química.

As₂S₃ + HClO₄ + H₂O → H₃AsO₄ + HCl + H₂SO₄

3.-La densidad de una disolución acuosa de carbonato de sodio (Na₂CO₃) al 7 % masa en masa es 1,07 g/mL y la densidad de una disolución acuosa de ácido nítrico (HNO₃) al 16 % masa en masa es 1,09 g/mL. Se ponen a reaccionar 150 mL de la primera disolución con 80 mL de la segunda. Se observa que se producen experimentalmente 2,8 L de dióxido de carbono a 77 kPa y 0º C. Calcule:

a) El rendimiento porcentual de la reacción.
b) La masa del reactivo limitante que queda sin reaccionar.
Na₂CO₃ + HNO₃ → NaNO₃ + CO₂ + H₂O

se que es mucho pero de verdad se me complica la química

Hola,

Pm Au es 196,97 g

Ajustamos:

Au  => Au³⁺ + 3e^-
NO₃^- + 4H⁺ + 3e^- => NO + 2H₂O

Au  => Au³⁺ + 3e^-
NO₃^- + 4H⁺ + 3e^- => NO + 2H₂O
------------------------------------------------
Au + NO₃^- + 4H⁺ => Au³⁺ + NO + 2H₂O

La proporción en moles de Au y Au³⁺ es 1 a 1

2,908x10²¹/6,022·10²³ = 0,483·10^-2 mol ≡ 196,97·0,483·10^-2 g = 95,137·10^-2 g = 0,95 g

El porcentaje es:

(0,95/4)·100 = 23,75%

AsS₃ + HClO₄ → H₃AsO₄ + HCl + H2SO₄

800 mL de 0,8 M contine:  0,8·L·0,8 mol/L = 0,64 mol de perclórico

Pm As₂S₃ = 246 g

40 g/246 = 0,163 mol de sulfuro de arsénico

La reacción no se puede ajustar:

Introduce la reacción en el recuadro que aparece  

As₂S₃ + HClO₄ = H₃AsO₄ + HCl + H₂SO₄

http://www.gregthatcher.org//Chemistry/BalanceChemicalEquations.aspx?StartsWith=P

Ahora sí, la reacción es:

2As₂S₃ + 7HClO₄ + 12H₂O = 4H₃AsO₄ + 7HCl + 6H₂SO₄

Por cada dos moles de As₂S3 se necesitan 7 de 7HClO4

Se agota primero el sulfuro y reacciona con

7·0,163/2 = 0.57 de perclórico (limitante el sulfuro)

De ácido sulfúrico se deberían haber obtenido el triple de moles (2 a 6)

0,163·3 = 0,489 mol   que son 47.922 g de H2SO4

Como se ha ontenido 45:

(45/47,922)·100 = 93,9 %

Na₂CO₃ + HNO₃ → NaNO₃ + CO₂ + H₂O

De la primera disolución:

1 L pesa 1070 g de los cuales 1070·0,07 = 74,9 g es soluto que son 74,9/106 = 0,7 M

0,15 L de la primera contine 0,15·0,7 mol = 0,105 mol de carbonato

De la segunda disolución:

1 L pesa 1090 g de los cuales 1090·0,16 = 174,4 g son de soluto, que son 174,4/63 = 2,77 M

0,080 L de la segunda contiene 0,08·2,77 = 0,222 mol de nítrico

La reacción ajustada:

Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O
0,105       0,222

0,105 del primero necesita 0,210 (el doble) moles del nítrico, sobran 0,222-0,210 = 0,012 mol (0,012·63 = 0,756 g)

0,105 deben producir la misma cantidad de CO₂ (coeficientes 1 a 1)

En realidad se produjeron:

77 kpasca = 0,76 atm  (1 kP = 0.0098692 atm  o  1 atm = 101325.027 Pascl)

P·V = n·R·T

n  = P·V/(RT) = 0,76·2,8/(0,082·273) = 0,095 mol

Rendimiento:

(0,095/0,105)·100 = 90,47 %