Foros Ciencias Galilei

Como dice el titulo, necesito ayuda con este ejercicio de redox que no se como hacerlo:

Se tiene una solucion acida que contiene los cationes Cu²⁺ y Mn²⁺ cada uno en concentracion 0,1 molar.A esta solucion se le burbujea H₂S hasta saturacion. En ese momento la concentracion del hidrogeno sulfurado es 0,02 molar.

a)¿Cual es el pH de la solucion?
b) ¿Que cation(es) precipita(n), bajo estas condiciones?
c)¿Cuanto(s) de este(os) cation(es) ha precipitado?

Datos: Para H₂S Ka₁: 1,1*10^-7; Ka₂: 1,3*10^-13
Precipitados Kps CuS: 6*10^-17; Kps MnS: 3*10^-14

Si alguien del foro puede responderme le estare muy agradecido    

Hola, este no lo tengo nada claro. Mientras leete lo de superíndices, por favor.

Disculpa Galilei , lei lo de superindice      

Estoy viendo en un libro un problema parecido al que has puesto pero con ácido sulfúrico y no tiene en cuenta la segunda cte del ácido por ser 10⁵ veces menor que la primera:

H₂S <==> H⁺ + HS

K_a1 = [H⁺]·[HS]/[H₂S]

[H⁺] = [HS] = √[H₂S]·K_a1 = √0,02·1,1·10^-7 = 0,047·10^-3

HS <==> H⁺ + S^2-

K_a2 = [S^2-]/[HS]

[H⁺] = [S^2-] = √[HS]·K_a2 = √0,047·10^-3·1,3·10^-13 = 0,247·10^-8

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Multiplicando ambas expresiones:

K_a1·K_a2 = [H⁺]·[HS]/[H₂S] · [H⁺]·[S^2-]/[HS] = [H⁺]²[S^2-]/[H₂S]

Esta es la cte Ka del ácido H₂S globalmente:

H₂S = 2H⁺ + S^2-

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[H⁺] = 0,047·10^-3 + 0,247·10^-8 ≈ 0,047·10^-3

pH = - log 0,047·10^-3  = 4,33


CuS <==> Cu²⁺ + S^2-

Ks = [Cu²⁺]·[S^2-] = 0,1·0,247·10^-8 = 0,0247·10^-8 > 6·10^-17 Precipita el sulfato de cobre

o de otra forma. La concentración de ácido para que precipite es de:

[S^2-] = Ks/[Cu²⁺] = 6·10^-17/0,1 = 6·10^-16 M < 0,247·10^-8

No puedo llegar mucho más allá.

Muchas Gracias Galilei, aunque no este terminado del todo el ejercicio, puede ver por donde atacar