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A la temperatura de 50 ºC  y presión de 2,5 atm se produce la combustión de 180 g de butano (C₄H₁₀) cuya riqueza es de 80 %. Calcular:

A. Masa de oxígeno necesaria.
B. Volumen de CO₂ obtenido en C.N.
Datos: H=1 ; C=12 ; O=16 ; R=0,082 atm·l/mol·K.

ocupo ayuda con este problema, ya que me es imposible de responder.

Hola,

Pmol butano = 58,12 g
Pmol CO₂ = 44 g
Pmol O₂ = 32 g

La combustión de butano da como resultado CO₂ y H₂O. Ajustamos:

C₄H₁₀ + (13/2)O₂  →  4CO₂ + 5H₂O

Cada mol de butano necesita 6,5 mol de O₂ y produce 4 de CO₂ y 5 de agua.

180 g de butano al 80% no son 180 g sino 180·0,8 = 144 g; que en moles serían 72/58,12 = 2,48 mol

Como cada mol necesita 13/2 de O₂:

2,48·13/2 = 16,12 mol  =>  que son 16,12·32 = 515,84 gl de O₂

De CO₂ se obtiene 4 veces más:

2,48·4 = 9,92 mol   como cada mol ocupa 22,4 L en CN =>  9,92·22,4 = 222,21 L de CO₂

Hola browngba y galilei. No entiendo cuando dices que : 180 g de butano al 80% no son 180 g sino 180·0,4 = 72 g; que en moles serían 72/58,12 = 1,24 mol.

No entiendo porque son 180·0,4=72 g. No debería ser 180·0,8=144 g.

Sí, es verdad, no sé de dónde me he sacado el 0,4. Esta corregido ahora. Gracias.