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Mis dudas surgen en tres problemas:

1- En un recipiente se dispone de un gas que ocupa un volumen de  20 L. Si se duplica su presión y se triplica su temperatura, ¿Cuál será su nuevo volumen?
(Es acaso con la Ecuación general de los gases ?

2- Una mezcla gaseosa formada por CO₂ y O₂ ejerce una presión de 10 atm. El 30 % de su masa es oxígeno. ¿Cuál es la presión parcial ejercida por cada gas?
(me tiene perdida, de todas las formas que he intentado, he llegado a resultados diferentes

pensando

.)

3- Una mezcla gaseosa está formada por 320 gr de amoníaco y una masa desconocida de dióxido de carbono. Las presiones parciales son respectivamente 300 atm y 150 atm. ¿Cual es la masa de dióxido de carbono?

Desde ya muchas gracias.

Hola,

1º)
P₀*V₀ / T₀ = P*V / T

P= 2P₀
T= 3T₀

Substituyes y queda V = (3/2)·V_o

2º)
Según la hipótesis de Avogadro, las proporciones en volumen de una mezcla gaseosa son iguales a sus fracciones molares, entonces:

α_O₂ = 30/100 = 0.3
α_CO₂ = 70/100 = 0.7

y si ahora aplicas la ley de Dalton a cada uno de los gases:

P_parcial = P_total * α

obtienes las presiones parciales.

3º)
Calculamos el nº de moles de NH₃:

320g NH₃ * 1mol NH₃ / 17g = 18,82 moles NH₃

de CO₂ serán: X/44 moles CO₂

Tenemos:

P_total = 300+150 = 450 atm.

moles totales = 18,82 moles NH₃ + X/44 moles CO₂

entonces, no tienes más que aplicar la ley de dalton y despejar X:

pNH₃ = (moles NH₃/moles totales)·P_total

Saludos,
Paul