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El problema dice así:

¿Qué cantidad de calor se requiere para elevar la temperatura de 100gr de plata (ag) desde 25°C hasta 2300°C y hacer la gráfica.



Datos:
Q = ?
m = 100gr
Tf = 2300°C
To = 25°C
Ce (Calor especifico) = 0.056 cal/gr * °C


Calculando el calor Q1

Q1 = m * Ce * ∆t
Q1 = (100gr) ( 0.056 cal/ gr * °C) ( 100°c - 25°c)
Q1 = (100gr) ( 0.056 cal/ gr * °C) (75°c)
Q1 = 420 cal

Ahora calculando el calor latente de vaporización.

Q2 = m * Lv
Q2 = (100gr) ( 558 cal/gr)
Q2 = 55800 Cal --------> 55.8 Kcal.


El problema viene aquí.

Que más puedo hacer si necesito un calor especifico de vapor de la plata y no existe uno realmente, o donde está mi error,,, Por Favor ayuda.

Por qué 100 - 25   ¿es agua o cobre?



¿Qué es 558 cal/g? ¿el calor latente de qué?

Tengo entendido que es el calor latente del cobre en estado de vapor, algo así. Pero reitero si estoy mal me gustaría que me ayudaras.

Disculpa yo lo he leido y hace rato andaba corriendo por eso pero ya entendí y tiene rato que ando en el foro.

El punto de fusión de la plata es 1235º (en otro sitio pone 962º) y su calor latente de fusión es de 25 kcal/kg (25 cal/g)

Primero elevamos su temperatura hasta el punto de fusión. El calor necesario será:

Q1 = M·ce·∆t = 100·0,056·(1235 - 25) cal

Luego fundimos la plata:

Q2 = M·Lf = 100·25 cal

Por último elevamos la temperatura del vapor de plata de 1235 a 2300. Nos hace falta el calor especifico del vapor de plata. Le llamaremos ce (cal/g·K):

Q3 = 100·ce·(2300-1235) cal

Sumamos los tres calores y ya está.

Para hacer correctamente el problema te deben dar el calor especifico de la plata sólida y funcida y el calor latente de fusión, además del punto de fusión. Estos datos son necesarios.