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Buenas a todos, tengo un par de problemas con los siguientes ejercicios, espero que me puedan ayudar.  

1. Se colocan 400 gr de cobre a 120 °C en un recipiente conteniendo 600 gr de agua a 20 °C. Sin considerar la masa del recipiente, determine la temperatura de equilibrio del sistema. Considerar el calor específico del cobre como de 0.092 cal /gr °C.

2. Un calorímetro de cobre de 200 gr contiene 900 gr de agua a 20 °C. Se introduce en el calorímetro un trozo de hierro de 100 gr a una temperatura de 140 °C. Calcular:
a) La temperatura final de la mezcla
b) El calor ganado por el agua
b) El calor ganado por el calorímetro de cobre
c) El calor perdido por el trozo de hierro

En estos momentos estoy usando una fórmula de Q₁ + Q₂ = 0　　m₁Ce∆T + m₂Ce∆T = 0
Haciendo aclaración que en el problema uno no se debe considerar la masa, ayí lo dejé subrayado.  
Espero que me ayuden como siempre, ¡Gracias de Antemano!

Yo lo hago por calor cedido igual a calor ganado:

M1·ce1·∆T2 = M2·ce2·∆T2

Procuro que ambos términos sean positivos restando a la temperatura mayor la menor. Lo de la masa del calorímetro es que se desprecia la influencia que pueda tener éste en el resultado final.

La temperatura de equilibrio es:

20º < t < 120º

400·0,092·(120 - t) = 600·1·(t - 20)

Despejas t y ya lo tienes.

Ahora el calor cedido por el hierro se lo lleva el cobre y el agua:

100·ce(Fe)·(140 - t) = 200·ce(Cu)·(t - 20) + 900·1·(t - 20)

100·ce(Fe)·(140 - t) = (200·ce(Cu) + 900)·(t - 20)  

Despejar t.

Cada uno de los tres sumando de la igualdad representa los calores cedidos o ganados. Si quieres pon el signo correspondiente a cada uno de ellos según gane o pierda energía.

Muchas gracias Galilei, siempre tu salvandome el día