Foros Ciencias Galilei

Calcular el volumen de una solución de ácido acético (CH₃COOH) al 15% en volumen,si la densidad del acido puro es 1.2 g/ml y contiene 36 gramos de carbono.

(respuesta en ml.)

alternativas: 800  ,  260   ,  500   , 200   , 740  

NOTA: Amigos existe alguna fórmula para relacionar la densidad y la cantidad de los gramos de carbono.la verdad que no le encientro sentido al ejercicio..gracias por la ayuda.

El CH₃COOH pesa 60 g/mol de los cuales 24 son de C

Por cada gramo de C hay 60/24 = 2,5 g de ácido

Si hay 36 g de C, es que hay 36·2,5 = 90 g de ácido puro


90 g ocupa un volumen de (para eso dan la densidad):

d = M/V => V = M/d = 90/1,2 = 75 cc

y esto es el 15 % de la disolución, luego hay que buscar una cantidad cuyo 15 % sea 62,5 y esta es:

75·100/15 = 500 cm³

Ahora no sale la solución propuesta.

El 30 g de carbono sale de que soy un despistao,    me pongo apensar en la resolución del problema y se me va la olla con los datos. Ya está corregido y sale 500, efectivamente.

Bueno entonces ya tenemos resultado, gracias por la ayuda, pues no tenia ninguna idea de como plantear el ejercicio. gracias