Foros Ciencias Galilei

Durante la respiracion de un vegetal que dispone de 2 Kg de glucosa y 300L de oxigeno a 40°C y 1Atm de presion. Calcular:

A. El volumen del dioxido de carbono que se desprende en las mismas condiciones.
B. Los mililitros de Agua.


Hola compañeros, les comento que me encuentro frente a un gran problema, mañana tengo un examen de glucidos, y ultimamente por una gripe y otros problemas personales falte mucho a las clases de quimica.
La parte teorica por suerte ya la entendi, pero tengo problemas con los ejercicios.

Me plantean problemas como el siguiente:

Sinceramente no tengo la mas minima idea de como resolverlo, les agradeceria mucho si pudiesen orientarme ayudanme a resolverlo y dandome la formula para poder hacerlo solo.

Desde ya muchas gracias, saludos.

Hola.

Lo priemro es calcular los moles de glucosa y de oxígeno que tenemos:

Pm glucosa C₆H₁₂O₆ = 180,16

n (glucosa) = masa/Pm = 2000/180,16 = 11,10 mol

De oxígeno:

P·V = n·R·T

n = P·V/R·T = 1·300/(0,082·313) = 11,69 mol

La reacción es:

C₆H₁₂O₆ + 9O₂ → 6CO₂ + 6H₂O
　　1 mol　　9　　　　6　　　6

Si se consumiera toda la glucosa se necesitaría 9 veces más de moles de O₂ (99,9 mol) que no hay. Lo que se consume es todo el oxígeno con la novena parte (en moles) de glucosa.

C₆H₁₂O₆ + 9O₂　 → 6CO₂　 +　 6H₂O
　　1 mol　　9　　　　6　　　　　　6　　　(dividiendo entre 9 y multiplicando por 11,69)
　11,69/9　11,69　(6/9)11,69　(6/9)11,69
　　1,3　　11,69　　7,8　　　　　7,8

De dióxido se desprende 7,8 moles, que en volumen en esas condiciones son:

V = n·R·T/P = 7,8·0,082·313/1 = 200,2 L

De agua hay 7,8 mol que son 7,8·18 = 140,4 g ≡ 140,4 cm³ de agua.

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