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Este es el ejercicio a resolver:

Con 320 g de acido sulfurosos se obtuvo la sal ferrica correspondiente:

a) ¿cuantos moles de hidroxido se usaron?
b) ¿cuantas moleculas de sal se obtuvieron?
c) En CNPT ¿cuantos l de H₂O gaseosa se desprendieron?

agradezco al que pueda ayudarme a reslover este problema

Hola.

H₂SO₃ + Fe(OH)₃ → Fe₂(SO₃)₃ + H₂O

Ajustamos:

3H₂SO₃ + 2Fe(OH)₃ → Fe₂(SO₃)₃ + 6H₂O

　3 mol　　　2 mol　　　　1 mol　　　　6 mol

Pm H₂SO₃ = 82 (poner datos)

320 g son 320/82 = 3,9 moles de H₂SO₃



Por cada 3 moles de ácido se necesitan 2 de hidróxido (3:2) o lo que es los mismo, por cada 1 de ácido se necesitan 2/3 de hidróxido (1:2/3)

Luego de hidróxido se necesitaron 3,9·2/3 = 2,6 mol



De sal se obtiene la tercera parte en moles que de ácido consumido:

moles sal = 3,9/3 = 1,3 moles, que son 1,3·No moléculas

No es el número de Avogadro



De agua se obtiene el doble de moles que de ácido consumido:

moles de agua = 3,9·2 = 7,8 moles.

Como en CN, un mol de cualquier gas ocupa 22,4 L.

V (vapor) = 7,8·22,4 = 174,72 L

le agradezco la ayuda que me brindaron en la resolucion del ejercicio.

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