Foros Ciencias Galilei

Hola... ...aquí va otra duda de un problema ácido-base, lo que me interesa es el apartado b. Aquí lo teneis:

Al disolver 6,15 g de ácido benzoico, C₆H₅COOH, en 600 mL de agua el pH de la disolución resultante es 2,64. Calcule:
a) La constante de acidez del ácido benzoico.
b) Si a 5 mL de la disolución anterior se le añaden 4,2 mL de una disolución de hidróxido de sodio 0,1 M, razone si la disolución resultante será ácida, neutra o básica.
Datos.- Masas atómicas: H: 1; C: 12; O: 16.

Espero que me podias ayudar... estos problemas de ácido-base me cuestan un poco.
Gracias por anticipado!!

Hola.



HB ⇔ H⁺ + B^-

Como no nos dan la densidad de la disolución supondremos que el volumen de agua no cambia al agregar los 6,15 g de HB

n = 6,15/122,12 = 0,05 mol

M = 0,05/0,6 = 0,08 M = co

pH = -log [H⁺] = -log x = 2,64 => x= 2,3·10^-3 M

HB　　 ⇔　 H⁺　 +　　 B^-
0,05-x　　　x　　　　　x

　　　　　　x²　　　　　2,3²·10^-6
Ka = ------------ = --------------- = 111·10^-6
　　　　0,05-x　　　　0,05-2,3·10^-3



5 mL contiene 0,08·0,005 = 40·10^-5 mol de HB

La concentración del ácido será: 40·10^-5/V = 40·10^-5/9,2·10^-3 = 4,35·10^-2 M


4,2 mL de Na(OH) tiene 0,1·0,0042 = 42·10^-5 mol
La concentración de la base será: 42·10^-5/9,2·10-3 = 4,56·10^-2

Al reaccionar ácido con base se forma una sal (neutra). Como lo hace en proporción 1 a 1, 4,35·10^-2 moles (de cada litro) de HB neutralizarán a los mismos moles de Na(OH) y quedarán sin neutralizar (4,56·10^-2 - 4,35·10^-2) moles por litro de la base. Luego será básica.

Espera a que Baloo le eche un vistazo al problema y lo dé como correcto.

La reacción de

Aunque Baloo aún no ha contestado, he mirado el procedimiento que has hecho y ya lo entiendo, gracias de nuevo!

Perdon pero ando un poco liado con los examenes. Sí es correcta la resolucion del problema.